6．下列物質(zhì)分離提純的方法不正確的是（　�。�
A．用工業(yè)酒精制無(wú)水乙醇選擇裝置③B．提純含砂石的粗苯甲酸選擇裝置①②
C．從溴水中提純溴選擇裝置④D．苯中混有少量溴苯選擇裝置③

分析 A．可用蒸餾的方法精制無(wú)水乙醇；
B．提純含雜質(zhì)的粗苯甲酸，選擇重結(jié)晶法；
C．從溴水中提純溴，選擇萃取法；
D．苯和溴苯的沸點(diǎn)不同．

解答 解：A．提純含雜質(zhì)的工業(yè)酒精，利用蒸餾法，則選擇裝置③，故A正確；
B．提純含雜質(zhì)的粗苯甲酸，因苯甲酸的溶解度隨著溫度的升高而升高，加熱后緩慢降溫會(huì)使其析出顆粒較大的晶體，所以�？梢圆捎弥亟Y(jié)晶法的方法來(lái)提純苯甲酸，需要加熱溶解、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、濾出晶體等操作提純苯甲酸，故B錯(cuò)誤；
C．從溴水中提純溴，選擇萃取法，則選擇裝置④，故C正確；
D．苯和溴苯的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及分離方法和原理為解答的關(guān)鍵，注意裝置的作用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某氫氧燃料電池是用金屬鉑作電極，以KOH溶液作電解質(zhì)溶液，從兩極分別通入H2和O2．下列對(duì)該燃料電池的敘述中正確的是（　�。�
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-═2H2O
B．H2應(yīng)從負(fù)極通入，發(fā)生還原反應(yīng)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6 L O2并完全反應(yīng)后，有0.50 mol電子轉(zhuǎn)移
D．放電一段時(shí)間后，通入O2的電極附近溶液的pH降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某化學(xué)興趣小組為探究元索性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是可防止液體倒吸  
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMn04、濃鹽酸、MnO2，
請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：
①裝置B中的化學(xué)方程式2KMn04+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
②裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成離子方程式為：S2-+Cl2═S↓+2Cl-
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中加稀硫酸、B中加Na2CO3、C中加硅酸鈉，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．一定條件下，在2L密閉容器中加入2 molSO2和1 molO2，30s后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是1.8 mol，則用O2表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是$\frac{1}{600}$mol/（L•s）；此條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是0.027；當(dāng)增大氧氣濃度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將不變（填“增大”或“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用紅外光譜可鑒別乙醇和二甲醚，用X-射線衍射實(shí)驗(yàn)可鑒別玻璃與水晶
B．煤的主要成分是單質(zhì)碳、苯、二甲苯等，可通過(guò)煤的干餾將它們分離
C．聚氯乙烯塑料可制作保鮮膜、一次性食品袋
D．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．異構(gòu)化可得到三元乙丙橡膠的第三單體．由A（C5H6）和B經(jīng)Diels-Alder反應(yīng)制得．Diels-Alder反應(yīng)為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)，最簡(jiǎn)單的反應(yīng)是．
（1）Diels-Alder反應(yīng)屬于加成反應(yīng)（填反應(yīng)類型）：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）寫(xiě)出與互為同分異構(gòu)體，且一溴代物只有兩種的芳香烴的名稱：1，3，5-三甲基苯；寫(xiě)出生成這兩種一溴代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件：催化劑和液溴、光照和溴蒸氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有下列物質(zhì)，用編號(hào)填空回答下列問(wèn)題：
A．干冰   B．金剛石   C．氦   D．過(guò)氧化鈉   E．二氧化硅     F．氯化銨
（1）通過(guò)非極性鍵形成的原子晶體是：B．
（2）可由原子直接構(gòu)成的分子晶體是：C．
（3）含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是：F．
（4）含有非極性鍵的離子化合物是：D．
（5）已知微粒間的作用力包括離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、范德華力、氫鍵．氯化鈉熔化，粒子間克服的作用力為離子鍵；二氧化硅熔化，粒子間克服的作用力為共價(jià)鍵；干冰氣化，粒子間克服的作用力為范德華力．A、B、C、D四種物質(zhì)的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)锽＞D＞A＞C（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．研究證明：CO2可作為合成低碳烯烴的原料加以利用，目前利用CO2合成乙烯相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.01 kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：2 CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.52 kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅲ：CH3OCH3（g）?C2H4（g）+H2O（g）△H3=-5.46 kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅳ：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H4
反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在0.1MPa下，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)如圖1所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）△H4=-128kJ•mol-1
（2）可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是CE
A．v（CO2）=2v（C2H4）    
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 
D．平衡常數(shù)K不再改變
E．C2H4的體積分?jǐn)?shù)不再改變
（3）曲線a表示的物質(zhì)為H2（填化學(xué)式），判斷依據(jù)由曲線變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在0.1MPa下，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比可知a為H2的變化曲線，c為CO2的變化曲線，結(jié)合計(jì)量數(shù)關(guān)系可知b為水，d為C2H4的變化曲線．
（4）為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是ABD．
A．降低溫度B．分離出H2OC．增加原催化劑的表面積D．增大壓強(qiáng)
（5）在圖2中，畫(huà)出393K時(shí)體系中C2H4的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間（從常溫進(jìn)料開(kāi)始計(jì)時(shí)）的變化趨勢(shì)，并標(biāo)明平衡時(shí)C2H4的體積分?jǐn)?shù)數(shù)值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，電極鋁和鎂都已除去表面氧化膜．當(dāng)兩裝置電路中通過(guò)的電子都是1mol時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．溶液的質(zhì)量減小程度：乙＜甲
B．溶液的導(dǎo)電能力變化：甲＞乙
C．甲中陰極和乙中鎂電極上析出物質(zhì)質(zhì)量：甲=乙
D．電極反應(yīng)式：甲中陽(yáng)極：2Cl--2e→Cl2↑，乙中正極：Cu2++2e→Cu

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