7．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．據(jù)此回答下列問題：
（1）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是D（選“A”或“D”）原因是H2O分子間存在氫鍵．
（2）元素C在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式為．
（3）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數(shù)比為2：2：1，該鹽的名稱為次氯酸鈣．它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，寫出生成D單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O．
（4）用電子式表示D、E的化學(xué)反應(yīng)過程．

分析 A是地殼中含量最高的元素，應(yīng)為O元素，D的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，應(yīng)為Cl元素，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則C為Al元素，B為Na元素，E的原子數(shù)序最大，E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，應(yīng)為Ca元素，根據(jù)對應(yīng)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答 解：根據(jù)題設(shè)條件可推知A為O，B為Na，C為Al，D為Cl，E為Ca，則
（1）由于H2O分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于HCl，故答案為：D；H2O分子間存在氫鍵；
（2）Al的原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，則位于第三周期ⅢA族，Na的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，Na+與OH-以離子鍵結(jié)合，OH-中，O原子與H原子以共價鍵結(jié)合，電子式為，
故答案為：第三周期ⅢA族；；
（3）鈣、氯、氧可形成Ca（ClO）2、Ca（ClO3）2、Ca（ClO4）2，其中滿足題設(shè)條件下的鹽為Ca（ClO）2（次氯酸鈣），由于在酸性環(huán)境中ClO-具有強(qiáng)氧化性，Cl-具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2和H2O，離子反應(yīng)為ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，
故答案為：次氯酸鈣；ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O；
（4）氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合而成，NaCl的形成過程為，
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查元素的推斷，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，注意氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，此為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意積累元素化合物的知識．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．最近《科學(xué)》雜志評出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．下列關(guān)于水的說法中正確的是（　�。�
A．水的離子積僅適用于純水
B．水的電離需要直流電
C．升高溫度水的離子積增大
D．加入電解質(zhì)一定會破壞水的電離平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．共價化合物中一定不含離子鍵
B．離子化合物中一定不含共價鍵
C．金屬越活潑金屬鍵越強(qiáng)
D．雙原子分子中共價鍵越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實(shí)驗室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2.5mL、2mol/L的鹽酸（總體積忽略加入鹽酸體積）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B的基態(tài)原子中L層未成對電子數(shù)分別為3、2，C在短周期主族元素中電負(fù)性最小，D元素被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，其合金多用于航天工業(yè)，被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，其基態(tài)原子外圍電子占據(jù)兩個能級且各能級電子數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序是Na＜O＜N（填元素符號）．
（2）D元素基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d24s2．
（3）白色晶體C3AB4中陰離子的空間立體構(gòu)型是正四面體，中心原子的雜化方式是sp3
（4）中學(xué)化學(xué)常見微粒中與A2B互為等電子體的分子有CO2或CS2（任寫一種即可）．
（5）已知D3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有組成皆為DCl3•6H2O的兩種晶體，一種為綠色，另一種為紫色．為測定兩種晶體的結(jié)構(gòu)，分別取等量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗：①將晶體配成水溶液，②滴加足量AgNO3溶液，③過濾出AgCl沉淀并進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；經(jīng)實(shí)驗測得產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量：綠色晶體是紫色晶體的$\frac{2}{3}$．
依據(jù)測定結(jié)果可知綠色晶體的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，該晶體中含有的化學(xué)鍵有abd
a．離子鍵     b．極性鍵      c．非極性鍵      d．配位鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

12．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性�。埢卮鹣铝袉栴}：
（1）FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=0.2mol•L-1，c（Fe3+）=0.01mol•L-1，c（Cl-）=0.53mol•L-1，則該溶液的pH約為1．
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+K3
①則Fe（OH）3的沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp用Kw（水的離子積）、K1、K2、K3表示為：Ksp=$\frac{Kw3}{K1•K2•K3}$．
②通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+．欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫    b．加水稀釋    c．加入NH4Cl    d．加入NaHCO3
（4）揚(yáng)州某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范圍約為18-20mg•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

19．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1        2NO2（g）?N2O4（l）△H2
下列圖1能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）A．

（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖2）
溫度較低時以生成N2為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因是氨氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（3）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用四氧化二氮和聯(lián)氨（N2H4）作為燃料，工業(yè)上利用氨氣和氫氣可以合成氨氣，氨又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨等．
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
NO2（g）?$\frac{1}{2}$N2O4（g）△H=-26.35kJ•mol-1
①寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0 kJ/mol．
②用氨和次氯酸鈉按一定物質(zhì)的量之比混合反應(yīng)可生成聯(lián)氨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如表為元素周期表的一部分．
碳氮Y
X硫Z
回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期、第ⅦA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（填元素符號）Si．
（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是ac．
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）沸點(diǎn)：H2Y＞H2S（填“＞”或“=”或“＜”），理由是H2O分子間有氫鍵，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)．
（5）Y2和Y3互為同素異形體（填“同位素”或“同分異構(gòu)體”或“同素異形體”）．
（6）其中單質(zhì)Y2可用做如圖所示裝置（燃料電池）的氧化劑，請寫出Y2在酸性電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電極反應(yīng)方程式O2+4e-+4H+=2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（　�。�
①氧化劑是H3AsO3    ②還原性：Cl-＞As     ③M為OH-     ④SnCl62-是氧化產(chǎn)物
⑤每生成7.5g As（As的相對原子質(zhì)量為75），還原劑失去的電子為0.3mol．
A．①④⑤B．①③⑤C．①②③D．①②③④⑤

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案