某小組設(shè)計(jì)如圖裝置(部分夾持裝置已略去),以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。

(1)A中制取Cl2的離子方 

程式__________________

(2)通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后,經(jīng)檢測(cè),D中只有Cl2O一種氣體,C中只含一種氯鹽外,同時(shí)含有NaHCO3等,某同學(xué)對(duì)C中所得固體殘?jiān)某煞诌M(jìn)行探究。

①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1:存在兩種成分:NaHCO3和_____________________________;

假設(shè)2:存在三種成分:NaHCO3和_____________________________。

②設(shè)計(jì)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器:蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

 

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至固體溶解,然后將所得溶液分別置于A、B試管中.

 

步驟2: 向A試管中滴加BaCl2溶液

 

步驟3:

 

 

(3)已知C中有0.1 mol Cl2參加反應(yīng)。若假設(shè)一成立,可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

 

【答案】

(1) HCl          MnO2+4H+  Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)假設(shè)一:NaCl         假設(shè)二:NaCl、Na2CO3

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟2:向A試管中滴加BaCl2溶液

① 若無明顯現(xiàn)象,證明固體不含碳酸鈉。

② 若溶液變渾濁,證明固體中含碳酸鈉。

步驟3:向B試管中滴加過量的稀HNO3溶液,再滴加AgNO3溶液。(2分)

若溶液變渾濁,結(jié)合步驟2中①,則假設(shè)1成立;結(jié)合步驟2中②,則假設(shè)2成立。

 

(3)2Cl2+2 Na2CO3+H2O == 2NaHCO3+2NaCl+Cl2O

【解析】

試題分析:(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式MnO2+4H+  Mn2++Cl2↑+2H2O。

由信息“C中只含一種氯鹽外,同時(shí)含有NaHCO3等”,知道C中一定有NaCl,所以,假設(shè)一:NaCl;假設(shè)二:NaCl、Na2CO3

假設(shè)一和二中都有NaHCO3和NaCl,只需要證明Na2CO3的存在,就可確定假設(shè)一或假設(shè)二。

步驟2:向A試管中滴加BaCl2溶液        ① 若無明顯現(xiàn)象,證明固體不含碳酸鈉。

② 若溶液變渾濁,證明固體中含碳酸鈉。

步驟3:向B試管中滴加過量的稀HNO3溶液,再滴加AgNO3溶液。若溶液變渾濁,結(jié)合步驟2中①,則假設(shè)1成立;結(jié)合步驟2中②,則假設(shè)2成立。步驟3主要是證明NaCl和Na2CO3。

(3)若C中有0.1 mol Cl2參加反應(yīng)且假設(shè)一成立,結(jié)合“D中只有Cl2O一種氣體,”

可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2 Na2CO3+H2O == 2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。

考點(diǎn):Cl2及化合物的性質(zhì)。

 

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精英家教網(wǎng)某小組設(shè)計(jì)如圖裝置:可用于制取多種氣體,也可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì).
(1)關(guān)閉K2,打開K1時(shí),可用裝置I收集裝置I所產(chǎn)生的氣體,下列氣體中能用此法收集的是:
 

A.O2 B.H2 C.NO    D.SO2
寫出實(shí)驗(yàn)室制備該氣體的離子方程式:
 

上述另外幾種氣體中,若在裝置Ⅱ中加滿水,還不能制取和收集的是
 

若要收集該氣體,改進(jìn)的方法是
 

(2)利用I、Ⅲ裝置比較物質(zhì)的氧化性(K2打開,K1關(guān)閉):KMnO4>Cl2>Br2,在A中加濃鹽酸時(shí),應(yīng)在B中加
 
,C中加
 
.C中的現(xiàn)象是
 
,裝置Ⅲ中儀器D的作用是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)某小組設(shè)計(jì)如圖裝置(部分夾持裝置已略去),以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反得到固體物質(zhì)的成分.
(1)A中制取Cl2的離子方程式
 

(2)通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后,經(jīng)檢測(cè),D中只有Cl2O一種氣體,C中只含一種氯鹽外,同時(shí)含有NaHCO3等,某同學(xué)對(duì)C中所得固體殘?jiān)某煞诌M(jìn)行探究.
①提出合理假設(shè).
假設(shè)1:存在兩種成分:NaHCO3
 
;
假設(shè)2:存在三種成分:NaHCO3
 

②設(shè)計(jì)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn).寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.
限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器:蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯.
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水
至固體溶解,然后將所得溶液分別置于A、B試管中.
 
 步驟2:向A試管中滴加適量BaCl2溶液.
 
步驟3:
 
 
(3)已知C中有0.1mol Cl2參加反應(yīng).若假設(shè)一成立,可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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某小組設(shè)計(jì)如圖裝置(部分夾持裝置已略去),以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。

(1)A中制取Cl2的離子方程式_______________________________________.

(2)通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后,經(jīng)檢測(cè),D中只有Cl2O一種氣體,C中只含一種氯鹽外,同時(shí)含有NaHCO3等,某同學(xué)對(duì)C中所得固體殘?jiān)某煞诌M(jìn)行探究。

①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1:存在兩種成分:NaHCO3和_____________________________;

假設(shè)2:存在三種成分:NaHCO3和_____________________________。

②設(shè)計(jì)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器:蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

(3)已知C中有0.1 mol Cl2參加反應(yīng)。若假設(shè)一成立,可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆廣東省惠州市高三第二次調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某小組設(shè)計(jì)如圖裝置(部分夾持裝置已略去),以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。

(1)試劑X的化學(xué)式        。A中制取Cl2的離子方程式                    。

(2)試劑Y的名稱為              。

(3)通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后,經(jīng)檢測(cè),D中只有Cl2O一種氣體,C中只含一種氯鹽外,同時(shí)含有NaHCO3等,某同學(xué)對(duì)C中所得固體殘?jiān)某煞诌M(jìn)行探究。

①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1:存在兩種成分:NaHCO3                     

假設(shè)2:存在三種成分:NaHCO3                      。

②設(shè)計(jì)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器:蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至固體溶解,然后將所得溶液分別置于A、B試管中。

 

步驟2:向A試管中滴加BaCl2溶液

 

步驟3:

 

 

 

(4)已知,Cl2O與水反應(yīng)生成次氯酸,則D中Cl2O進(jìn)入E反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

                                                                             。

 

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