下列圖示實驗操作正確的是

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗能獲得成功的是

A．苯和濃溴水用Fe作為催化劑制溴苯

B．氯乙烷與NaOH溶液共熱，在水解后的溶液中加入AgNO3溶液檢驗Cl－

C．CH4與Cl2在光照條件下得到純凈的CH3Cl

D．乙烯通入溶有Br2的CCl4溶液可得 CH2BrCH2Br

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟寧市高三第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

（選考）鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、炭粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，并設(shè)計出相關(guān)實驗流程圖

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+

②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如表所示：

M（OH）n

Ksp

pH

開始沉淀

沉淀完全

Al（OH）3

1．9×10-33

3．43

4．19

Fe（OH）3

3．8×10-38

2．53

2．94

Ni（OH）2

1．6×10-14

7．60

9．75

回答下列問題：

（1）根據(jù)表數(shù)據(jù)判斷步驟②依次析出沉淀Ⅱ 和沉淀Ⅲ （填化學式），則pH1 pH2（填填“＞”、“＝”或“＜”），控制兩種沉淀析出可利用 。．

A．pH試紙 B．石蕊指示劑 C．pH計

（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4H2O＞NiC2O42H2O，則反應③的化學方程式是 。第③步反應后，過濾沉淀時需要的玻璃儀器有 ．若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因 、 。

（3）④中陽極反應產(chǎn)生的氣體E為 ，驗證該氣體的試劑為 。

（4）試寫出反應⑥的離子方程式_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省“江淮十�！备呷�4月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將物質(zhì)的量濃度之比為1:2的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行反應：X(g)+2Y(g)==32(g)+Q(s) △H>O，下列敘述一定正確的是

A．當容器中X與Y的物質(zhì)的量濃度之比滿足1:2時，反應達到平衡

B．達到平衡后，反應速率3v正(Y) =2v逆(z)

C．達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡常數(shù)K值為1/16

D．達到平衡后，升高溫度，X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川市、石嘴山市高三四月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

選考【化學選修——2：化學與技術(shù)】（15分）水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。

（1）根據(jù)水中Ca2＋、Mg2＋的多少，把天然水分為硬水和軟水，硬水必須經(jīng)過軟化才能使用。

①硬水軟化的方法通常有___________、__________和離子交換法。離子交換樹脂使用了一段時間后，逐漸由NaR型變?yōu)镃aR2（或MgR2）型，而失去交換能力。把CaR2（或MgR2）型樹脂置于____中浸泡一段時間，便可再生。

②當洗滌用水硬度較大時，洗衣粉與肥皂相比，_______洗滌效果較好，原因是_______________。

（2）工業(yè)上常用綠礬做混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理的水pH調(diào)到9左右，再加入綠礬。請解釋這一做法的原因：__________。（用必要的離子方程式和文字描述）。

（3）最近我國某地苯胺大量泄漏于生活飲用水的河道中，當?shù)夭扇〉膽贝胧┲皇窍蚝铀腥鋈氪罅康幕钚蕴�，活性炭的作用是___________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川市、石嘴山市高三四月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．廚房中用的食鹽、食醋都是電解質(zhì)

B．古代的陶瓷、磚瓦、現(xiàn)代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品

C．石油的分餾、煤的干餾、石油的裂解都是化學變化

D．工業(yè)上通過電解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三種金屬

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(12分)鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2＋、Cd2＋、Mn2＋，工業(yè)上可通過控制條件逐一除去雜質(zhì)以制備超細活性氧化鋅，其工藝流程如下：

（1）鋅浮渣利用硫酸浸出后，將濾渣1進行再次浸出，其目的是____。

（2）凈化1是為了將Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，寫出該反應的離子方程式：____。

（3）90℃時，凈化2溶液中殘留鐵的濃度受pH影響如右圖所示。pH較小時，雖有利于Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，但殘留鐵的濃度仍高于pH為3～4時的原因是____________________________。

（4）濾渣3的主要成分為________(填化學式)。

（5）碳化在50℃進行，“前驅(qū)體”的化學式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，寫出碳化過程生成“前驅(qū)體”的化學方程式：____；碳化時所用NH4HCO3的實際用量為理論用量的1.1倍，其原因一是為了使Zn2＋充分沉淀，二是____________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南通、揚州、連云港高三第二次調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

【選做題】（12分）本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。

A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

X、Y、Z、M為前四周期中除氫以外原子序數(shù)依次增大的四種元素，X基態(tài)原子未成對電子數(shù)在所處周期中最多；Y元素原子核外共有3個能級，且最高能級電子數(shù)是前兩個能級電子數(shù)之和；Z的單質(zhì)常溫下為淡黃色固體，ZY3分子呈平面正三角形；M原子外圍電子排布式為3dn4sn。

請回答下列問題：

（1）X、Y、Z三種元素原子第一電離能由大到小的順序是 。（用元素符號表示）

（2）某X氫化物分子結(jié)構(gòu)式為：H－X＝X－H，該分子中X原子的雜化方式是 ；Y元素簡單氫化物的沸點高于Z的氫化物，主要原因是 。

（3）根據(jù)等電子原理，寫出X2Y分子的電子式： 。

（4）M晶體的原子堆積方式為六方堆積（如圖所示），則晶體中M原子配位數(shù)是 。某M配合物化學式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高三四月調(diào)研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有一種基于乙醇酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，其原理是通過將乙醇氧化為乙酸來測定血液中乙醇的含量。下列有關(guān)說法正確的是

A．電池工作時消耗5.6 L O2，轉(zhuǎn)移電子為1 mol

B．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H＋向負極移動

C．正極上發(fā)生的反應為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

D．負極上發(fā)生的反應為：CH3CH2OH－4e－＋H2O＝CH3COOH＋4H＋

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