在溫度相同，壓強分別為p1和p2的條件下，發(fā)生反應(yīng)：

A(氣)+2B(氣)nC(氣)

式中C的百分含量與時間t的曲線如下圖所示。下面的結(jié)論正確的是


A．p1＞p2  n＜3

B．p1＜p2  n＞3

C．p1＜p2  n=3

D．p1＞p2  n＞3

D


解析:

從兩個曲線可看到，達(dá)平衡所需要的時間是p1比p2所需的時間少，因為t1＜t2壓強增大(即濃度增大)，反應(yīng)速度也變大，所以p1大于p2。故B、C錯誤。

由平衡時的C％來看，p2時的值大于p1時的值。即在p2時比在p1時更有利于C的生成。由于p1＞p2，說明上式的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。這就表明n值應(yīng)大于1+2。故D正確。

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A．p1 ＞ p2  n ＜ 3           B．p1 ＜ p2  n ＞ 3

C．p1 ＜ p2 n ＝ 3           D．p1 ＞ p2 n ＞ 3

 

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A．P1＞P2，n＜3      B．P1＜P2，n＞3

C．P1＞P2，n＞3      D．P1＜P2，n＜3

 

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在溫度相同，壓強分別為p1和p2的條件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反應(yīng)體系中，C的百分含量與時間t的曲線如圖所示，下列結(jié)論正確的是（    ）

A．p1>p2 ，n<3       B．p1<p2 ，n>3

C．p1>p2 ，n>3       D．p1<p2 ，n<3

 

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