【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

A. 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B. 原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:

C. NH4Cl的電子式: .

D. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O

【答案】B

【解析】A. 根據(jù)硫是16號(hào)元素，原子的最外層有6個(gè)電子分析判斷；B. 氧是8號(hào)元素，結(jié)合質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析判斷；C.根據(jù) NH4Cl屬于離子化合物，其中氯離子為陰離子分析判斷；D. 根據(jù)次氯酸中氯原子最外層有7個(gè)電子，只要形成一個(gè)共用電子對(duì)分析判斷。

A. 硫是16號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B. 氧是8號(hào)元素，原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，原子符號(hào)為，故B正確；C. NH4Cl屬于離子化合物，氯離子為陰離子，電子式，故C錯(cuò)誤；D. 次氯酸中氯原子最外層有7個(gè)電子，只要形成一個(gè)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：苯和鹵代烴在催化劑的作用下可以生成烷基苯和鹵化氫，C是生活中常見的有機(jī)物，75%的C溶液可用于醫(yī)用消毒，乙苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸．幾種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（生成物中所有無機(jī)物均已略去）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D；I ．
（2）在①～⑥6個(gè)反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是（填編號(hào)）．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①；
⑤；
（4）寫出一種符合下列要求的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F的同分異構(gòu)體中屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高氯酸銅易溶于水,在130℃時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)是一種燃燒催化劑，以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(ClC4)2·6H2O)]的一種工藝凱程如下:

回答下列問題:

(1)發(fā)生“電解I”時(shí)所用的交換膜是______(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

(2)改化反應(yīng)是同一種物質(zhì)中同種元素自身的氧化還原反應(yīng)，已知上述工藝流程中“歧化反應(yīng)”的產(chǎn)物之一為NaClO3。

①“歧化反應(yīng)”的化學(xué)方程式為_____________。

②“歧化反應(yīng)”階段所采用的不同溫度對(duì)產(chǎn)率影響的結(jié)果如圖所示。則該反應(yīng)最適宜的溫度是________。

(3)“電解Ⅱ”的陽極產(chǎn)物為________ (填離子符號(hào))。

(4)操作a的名稱是______，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。

(5)用該工藝流程制備高氯酸銅時(shí),若起始時(shí)NaCl的質(zhì)量為a t。最終制得的Cu(ClO4)2·6H2O為bt,則產(chǎn)率為_______(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(6)某溫度下，高氯酸銅控制在A、B的種方式同時(shí)分解，分解過程中銅的化合價(jià)不發(fā)生改變。A方式為Cu(ClO4)2CuCl2+4O2↑,若4 mol高氯酸銅在該溫度下按A、B各占50%的方式完全分解，且A、B兩種方式轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為8:7,則B方式為________(用化學(xué)方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，m、n、p、q、s是由這些元素中的兩種或三種元素組成的化合物，r是由元素C形成的單質(zhì)，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。常溫下0.01 mol·L-1s溶液的pH為12。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小B<C<D

B. 化合物n與s中均既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵

C. 1L0.1mol·L-1的q溶液中陰離子總數(shù)等于0.1NA

D. 1mol n與足量的p完全反應(yīng)可生成11.2L的r

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

汽車尾氣中的氮氧化物氣體是導(dǎo)致霧霾的要原因之一。請(qǐng)回答下列有關(guān)尾氣治理的問題：

（1）用化學(xué)方程式解釋汽車尾氣中含有NO的原因_______________________________。

（2）汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物NO、CO轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJmol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0kJmol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5 kJmol-1

則分析反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H= ___________kJmol-1。

（3）將0.20mol NO和0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中，在不同條件下反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖1所示。

①計(jì)算反應(yīng)在第9-12 min時(shí)的平衡常數(shù)K=____________。

②第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是_____________(任寫一條)。

（4）某研究機(jī)構(gòu)在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑。測(cè)得單位時(shí)間內(nèi)NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖2所示。

①若不使用CO，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度超過775 K時(shí)，NO的分解率降低，其可能的原因是________________。

②在n(NO)/n(CO) =1的條件下，為更好地除去NO，應(yīng)控制的最佳溫度應(yīng)在____ K左右。

（5）氮氧化物進(jìn)入水體可轉(zhuǎn)化為NO3-，電化學(xué)降解法可用于治理水中NO3-的污染，原理如右圖所示。則電源正極為______（選填“A”或“B”），陰極電極反應(yīng)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用乙醇與濃硫酸來制取乙烯，反應(yīng)裝置如下圖A所示，發(fā)生反應(yīng)為CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

請(qǐng)回答下列問題：

Ⅰ.制取實(shí)驗(yàn)中，混合乙醇與濃硫酸的操作是_________，通常在圓底燒瓶中加入幾粒碎瓷片的作用是_________________，裝置A圖中一處明顯的錯(cuò)誤是____________________。

Ⅱ.用該方法在實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，常會(huì)看到燒瓶中液體變黑，并使裝置A中制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì)氣體。為確定乙烯及各種雜質(zhì)氣體的存在，請(qǐng)用上面給出的實(shí)驗(yàn)裝置完成下面的實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)。

探究設(shè)計(jì)1：若要檢驗(yàn)A中所得氣體含有SO2，可將混合氣體直接通入__________（填裝置代號(hào)，下同）裝置；若要檢驗(yàn)A中所得氣體含有乙烯，可將混合氣體直接通入____________________。

探究設(shè)計(jì)2：若將A中所得氣體依次通過①→②→③→E裝置，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可確定乙烯氣體中混有二氧化硫氣體。

則：（1）設(shè)計(jì)2中①→②→③裝置對(duì)應(yīng)的裝置分別是___________________（填裝置代號(hào)）。

（2）設(shè)計(jì)2中能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是___________________________。

（3）使用裝置②的目的是____________________。使用裝置③的目的是________________________。

（4）設(shè)計(jì)2中確認(rèn)乙烯氣體存在的現(xiàn)象是_____________________。

探究設(shè)計(jì)3：若要一次性將乙烯、CO2、SO2三種氣體全部檢驗(yàn)出來，氣體被檢驗(yàn)出來的先后順序是___________________，氣體通過裝置的順序?yàn)?/span>A→______（填裝置代號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是一種非常重要的有機(jī)化工原料，可用作生產(chǎn)波蘿、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分廣泛。在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

回答下列問題:

(1)乙醇、乙酸分子中的官能團(tuán)名稱分別是_____、______。

(2)下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有______(填序號(hào))。

①單位時(shí)間里，生成lmol乙酸乙能，同時(shí)生成lmol水

②單位時(shí)間里，生成lmol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸

③單位時(shí)間里，消耗lmol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

(3)下圖是分離操作步驟流程圖，其中a所用的試劑是______，②的操作是______。

(4)184g乙醇和120g乙酸反應(yīng)生成106g的乙酸乙酯，則該反應(yīng)的產(chǎn)率是_____(保留三位有效數(shù)字)。

(5)比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯有_____種結(jié)構(gòu)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體的密度最小的是

A.O2B.CH4C.H2SD.SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ）
A.增加C的量
B.將容器的體積縮小一半
C.保持容器體積不變，充入N2
D.保持容器體積不變，充入H2O（g）

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同步練習(xí)冊(cè)答案