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8．石墨烯可看作將石墨的層狀結構一層一層地剝開得到的單層碳原子；石墨炔是平面網狀結構的全碳分子，具有優(yōu)良的化學穩(wěn)定性和半導體性能，還可用于H2的提純；將氫氣氫化到石墨烯排列的六角晶格中，使每個碳原子都增加一個氫原子可得最薄的絕緣新材料石墨烷．下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．石墨烯和石墨炔互為同素異形體
B．石墨炔有望替代二氧化硅用作半導體材料
C．12g石墨烯完全轉變?yōu)槭樾铇藳r下11.2L氫氣
D．石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，因此它是理想的H2提純薄膜

分析 A．同素異形體是同種元素組成的結構不同的單質；
B．石墨炔是具有優(yōu)良的半導體性能，二氧化硅不是半導體材料；
C．每個C原子增加1個H原子后得到石墨烷，氫氣物質的量為碳的一半，但氫氣狀態(tài)不確定，不能氫氣體積；
D．碳原子半徑大于氫原子，則石墨炔孔徑大于H2分子的直徑，可以容納H2分子．

解答 解：A．同素異形體是同種元素組成的結構不同的單質，石墨烯和石墨炔都由碳組成，為不同單質，互為同素異形體，故A正確；
B．石墨炔是具有優(yōu)良的半導體性能，可作半導體材料，但二氧化硅不是半導體材料，故B錯誤；
C．每個C原子增加1個H原子后得到石墨烷，則碳原子與H原子數(shù)目相等，氫氣物質的量為碳的一半，則12g石墨烯完全轉變?yōu)槭樾铇藳r下11.2L氫氣，故C正確；
D．碳原子半徑大于氫原子，則石墨炔孔徑大于H2分子的直徑，可以容納H2分子，則石墨炔是理想的H2提純薄膜，故D正確，
故選B．

點評 本題以石墨炔為知識背景，考查了同素異形體、半導體材料等，為高頻考點，側重于考查學生閱讀信息和應用信息的能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列判斷正確的是（　�。�
A．Ca（OH）2微溶于水，所以Ca（OH）2是弱電解質
B．強電解質溶液的導電能力可能比弱電解質溶液導電能力弱
C．Cu、NaCl溶液不是電解質，所以是非電解質
D．SO3溶于水后導電，所以SO3是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有機物與足量NaOH水溶液在加熱條件下反應的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在石墨晶體中，每一層有無數(shù)個正六邊形構成，同一層內每個碳原子與相鄰的三個碳原子以C-C鍵相結合．則石墨晶體中碳原子數(shù)與C-C鍵之比為（　　）
A．1：1B．2：1C．2：3D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W、R．均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子，Y原子最外層有2對成對電子，Z的原子序數(shù)為Y的原子序數(shù)的2倍，W3+的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài)，R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗葡萄糖的存在．
請回答下列問題：
（1）X2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比是1：2．
（2）R的晶胞結構如右圖所示，該晶胞中所含的原子個數(shù)是4．
（3）下列有關X、Y、W的說法正確的是②④．
①X的第一電離能在同族元素中最小
②常溫下，Y的氫化物分子間存在氫鍵
③XY3-中X的雜化軌道類型為sp3雜化
④W屬于d區(qū)的元素
（4）將X的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中，可得深藍色溶液，該反應的離子方程是Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（5）將Na2Y2與W2+的硫酸鹽按物質的量之比為1：1混合并投入水中，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并有無色氣體產生，該反應的離子方程式是4Na2O2+Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．
（6）與X3-互為等電子體的分子有N2O或CO2或CS2或BeCl2、離子有SCN-或OCN-或CNO-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．醋酸是日常生活中常見的弱酸．
Ⅰ常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c（H+）的精確值是10-5-10-9 mol•L-1．
Ⅱ某同學用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定0.1000mL某濃度的CH3COOH溶液
（1）部分操作如下：
①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標準氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)
②用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內液面的變化
請選出上述操作中存在錯誤的序號①②③．上述實驗與一定物質的量濃度溶液配制實驗中用到的相同儀器燒杯（或燒杯和膠頭滴管）．
（2）某次滴定前滴定管液面如圖1所示，讀數(shù)為0.80mL．
（3）根據(jù)正確實驗結果所繪制的滴定曲線如圖2所示，其中點①所示溶液中：c（CH3COO-）=1.7c（CH3COOH），點③所示溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）．計算醋酸的電離常數(shù)1.7×10-5mol•L-1，該CH3COOH的物質的量濃度為0.1007mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g•mol-1）又稱莫爾鹽，簡稱FAS，其俗名來源于德國化學家莫爾（Karl Friedrich Mohr）．它是淺藍綠色結晶或粉末，對光敏感，在空氣中會逐漸風化及氧化，可溶于水，幾乎不溶于乙醇．某實驗小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其純度．
Ⅰ．莫爾鹽的制取

回答下列問題：
（1）步驟②必須在剩余少量鐵屑時進行過濾，其原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+．（用離子方程式表示）
（2）制取的莫爾鹽最后要用b洗滌（填字母編號），其目的是：除去晶體表面水分，加速晶體的干燥，防止其氧化變質．
a．蒸餾水             b．乙醇                 c．濾液
（3）從圖中選取必須用的儀器連接成實驗室制取（NH4）2SO4溶液的裝置，連接的順序（用接口字母表示）是a、d、e、f．

Ⅱ．FAS純度測定
為測定FAS純度，取m g樣品配制成500mL溶液，根據(jù)物質組成，甲、乙兩位同學設計了如下兩個實驗方案．
（1）甲方案：取20.00mLFAS溶液，用0.1000mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液進行滴定．
i）寫出此反應的離子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
ii） 滴定時必須選用的儀器是①④⑤⑥．

（2）乙方案：取20.00mLFAS溶液進行如下實驗．[待測液]$\stackrel{足量的BaCl_{2}溶液}{→}$ $\stackrel{過濾}{→}$ $\stackrel{洗滌}{→}$ $\stackrel{干燥}{→}$ $\stackrel{稱量}{→}$[wg固體]
列出計算FAS晶體純度的代數(shù)式$\frac{392×25W}{2×233m}$×100%（不用計算出結果）．
（3）已知實驗操作都正確，卻發(fā)現(xiàn)甲方案的測定結果總是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空氣部分氧化，設計簡單的化學實驗驗證上述推測取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明Fe2+已被空氣部分氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．反應是吸熱還是放熱的，須看反應物和生成物所具有總能量的大小
B．放熱反應在常溫條件下一定很容易發(fā)生
C．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．反應 A+3B═2C+2D 在四種不同條件下的反應速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.3mol/（L•s）B．v（B）=0.6mol/（L•s）C．v（C）=0.4mol/（L•s）D．v（D）=0.45mol/（L•s）

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