20．下列實驗不能獲得成功的是（　　）
①將水和溴乙烷混合加熱制乙醇
②將乙醇與濃硫酸共熱至140℃來制取乙烯
③用電石和水制取乙炔
④苯、濃溴水和鐵粉混合，反應(yīng)后可制得溴苯
⑤將乙醇和3mol•L -1的硫酸按體積比1：3混和共熱至170℃制乙烯．
A．只有②④⑤B．只有①②④C．只有②④D．只有①②④⑤

分析 ①溴乙烷和NaOH的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇；
②將乙醇與濃硫酸共熱至170℃來制取乙烯；
③實驗室用電石和水制取乙炔；
④苯和濃溴水不反應(yīng)，和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯；
⑤將乙醇和濃硫酸按體積比1：3混和共熱至170℃制乙烯．

解答 解：①溴乙烷和NaOH的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇，溴乙烷和水不反應(yīng)，所以不能實現(xiàn)實驗?zāi)康�，故錯誤；
②將乙醇與濃硫酸共熱至170℃來制取乙烯，加熱140℃得到乙醚，故錯誤；
③電石的主要成分是碳化鈣，碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，所以實驗室用電石和水制取乙炔，故正確；
④苯和濃溴水不反應(yīng)，和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，所以不能實現(xiàn)實驗?zāi)康模叔e誤；
⑤將乙醇和濃硫酸按體積比1：3混和共熱至170℃制乙烯，濃硫酸作催化劑，稀硫酸沒有催化作用，故錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)制備、實驗操作等知識點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)、實驗條件等知識點是解本題關(guān)鍵，注意實驗室制取乙烯時溫度計位置及加熱溫度，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列物質(zhì)中，不能直接用單質(zhì)反應(yīng)制得的是（　�。�
A．CuCl2B．SO3C．FeCl3D．NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列事實能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙的金屬性強的有（　�。�
①甲單質(zhì)能與乙的鹽溶液反應(yīng)
②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙的原子半徑
③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙的原子序數(shù)
④兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子，甲失去的電子數(shù)比乙失去的電子數(shù)多．
A．全部可以B．僅②不可以C．僅②④不可以D．僅③可以

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成（如圖），有關(guān)如圖兩種化合物的說法正確的是（　　）
A．常溫下，1mol丁香酚只能與1mol Br2發(fā)生反應(yīng)
B．香蘭素分子中至少有12個原子共平面
C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列結(jié)論錯誤的個數(shù)是（　�。�
①微粒半徑：r（K+）＞r（S2-）  
②氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S
③還原性：Cl-＞I-  
④氧化性：Cl2＞S
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4 
⑥非金屬性：O＞N
⑦金屬性：Mg＜Ca．
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在四個不同容器中，在不同的條件下進行合成氨的反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（　�。�
A．V（H2）=0.1 mol•L-1•S-1?B．V（N2）=0.2 mol•L-1•S-1?
C．V（NH3）=0.15 mol•L-1•S-1?D．V（H2）=18 mol•L-1•min-1?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列化學(xué)用語的書寫，不正確的是（　　）
A．溴化鈉的電子式：B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氫氣分子的電子式：D．水的分子式為H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某溫度下，在2L密閉容器（恒容）中進行反應(yīng)2A（g）+B（s）═C（g）+2D（g），開始充入1mol A、3mol B，2s后測得容器內(nèi)氣體壓強為原先的1.2倍．前2s用A表示的反應(yīng)速率及2S 末D的物質(zhì)的量分別為（　　）
A．0.1 mol•L-1•s-1，0.4 molB．0.2 mol•L-1•s-1，0.4 mol
C．0.2 mol•L-1•s-1，0.6 molD．0.4 mol•L-1•s-1，0.12 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某實驗小組用工業(yè)上廢渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取純銅和綠礬（FeSO4•7H2O）產(chǎn)品，設(shè)計流程如圖1：

（1）在實驗室中，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g•mL-1）配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有膠頭滴管、500mL容量瓶．
（2）該小組同學(xué)設(shè)計如圖2裝置模擬廢渣在過量氧氣中焙燒，并驗證廢渣中含硫元素．

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；為控制反應(yīng)不過于激烈并產(chǎn)生平穩(wěn)氣流，采取的操作是打開分液漏斗上口瓶塞，控制分液漏斗旋塞，使水勻速逐滴滴下；B處應(yīng)連接盛有堿石灰的干燥管（或U形管）或濃硫酸的洗氣瓶（填寫試劑及儀器名稱）．
②E裝置中加入品紅溶液的目的是檢驗氣體a中的SO2；當(dāng)F裝置中出現(xiàn)白色沉淀時，反應(yīng)離子方程式為2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+．
（3）步驟⑥中由粗銅得到純銅的方法為電解精煉（填寫名稱）．
（4）為測定產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分數(shù)，稱取30.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，反應(yīng)為：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．實驗所得數(shù)據(jù)如表所示：
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.9020.0219.9820.00
①第1組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是ad（填代號）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點時俯視讀數(shù)
d．滴定終點時仰視讀數(shù)
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分數(shù)為92.7%．（保留三位有效數(shù)字）

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