【題目】對1 mol N2和1 mol CO2進行比較，下列說法不正確的是

A．分子數(shù)一定相同 B．原子數(shù)一定不相同

C．體積一定相同 D．質(zhì)量一定不相同

【答案】C

【解析】

試題分析：1 mol N2分子數(shù)為NA，原子數(shù)為2NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，質(zhì)量為28g；1 mol CO2分子數(shù)為NA，原子數(shù)為3NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，質(zhì)量為44g；則分子數(shù)相同，原子數(shù)不相同，體積只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才相同，質(zhì)量不相同，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釩是一種重要的合金元素,還用于催化劑和新型電池。從含釩固體廢棄物（含有SiO2、Al2O3及其他殘渣）中提取釩的一種新工藝主要流程如下:

部分含釩化合物在水中的溶解性如下表:

物質(zhì)

V2O5

NH4VO3

VOSO4

(VO2)2SO4

溶解性

難溶

難溶

可溶

易溶

請回答下列問題:

（1）反應(yīng)①所得溶液中除H+之外的陽離子有______。

（2）反應(yīng)②堿浸后濾出的固體主要成分是______（寫化學(xué)式）。

（3）反應(yīng)④的離子方程式為__________。

（4）25 ℃、101 kPa時,4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)　ΔH1= —a kJ·mol-1，4V(s)+5O2(g)2V2O5(s)　ΔH2=—b kJ·mol-1。用V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩的熱化學(xué)方程式是___________。

（5）釩液流電池（如下圖所示）具有廣闊的應(yīng)用領(lǐng)域和市場前景,該電池中隔膜只允許H+通過。電池放電時負極的電極反應(yīng)式為_______,電池充電時陽極的電極反應(yīng)式是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置不能達到實驗?zāi)康氖?/span>：（ ）

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】脂肪烴CnHm分子中，碳碳原子間共用電子對數(shù)為（用含n、m的式子表示）．若某脂肪烴分子中，碳碳原子間共有電子對數(shù)為28，且分子內(nèi)含一個雙鍵和一個叁鍵，則它的分子式為 ． 若將Cn看做烴分子中的氫原子完全失去后的產(chǎn)物，則C60中碳碳原子間共用電對數(shù)為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨是基本無機化工，氨是化肥工業(yè)和有機化工的主要原料，也是一種常用的制冷劑．
（1）圖1是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過程相關(guān)圖（未使用催化劑）；圖2是合成氨反應(yīng)在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應(yīng)條件的改變對反應(yīng)的影響圖．①下列說法正確的是 ．
A．使用催化劑會使E1的數(shù)值增大
B．△H=﹣92.4kJmol﹣1
C．為了提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的溫度越低越好
D．在曲線A條件下，反應(yīng)從開始到平衡，消耗N2的平均速率為 molL﹣1min﹣1
E．該反應(yīng)的平衡常數(shù)KA＜KB
F．圖2是不同壓強下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間關(guān)系圖，且PA＜PB
②下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．v正（N2）=v逆（H2）
C．混合氣體的密度保持不變
D．容器內(nèi)壓強保持不變
（2）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

200

300

400

K

1.0

0.86

0.5

400°C時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3molL﹣1、2molL﹣1、1molL﹣1時，此時刻該反應(yīng)的v逆（N2）v正（N2） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）常溫下向25mL0.1mol/LNH3H2O 溶液中，逐滴加入 0.2mol/L的HN3溶液，溶液的pH變化曲線如圖3所示．A、B、C、D四個點中，水的電離程度最大的是；A點時溶液中各離子濃度由小到大的順序為 ．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl﹣NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池．試寫出該電池的正極反應(yīng)式 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.2mol的鎂、鋁混合物溶于200mL4mol/LHCl溶液中，然后再滴加2mol/LNaOH溶液。

(1) 若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當(dāng)V1=160mL時，則金屬粉末中n(Mg)=______mol，V2=______mL。

(2) 若在滴加NaOH 溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=______mL。

(3) 若混合物仍為0.2mol。其中Mg粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用200mL4mol/LHCl溶解此混合物后，再加入450mL2mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是:__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為IBr+H2O==HBr+HIO。下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是

A. IBr的電子式：

B. IBr和Zn的反應(yīng)化學(xué)方程式2IBr+2Zn==ZnI2+ZnBr2

C. IBr和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO

D. IBr和水反應(yīng)時，既是氧化劑又是還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)：下列說法中不正確的是( )

A．該固體中一定沒有FeCl2，可能含有AlCl3

B．該固體中含有2．70 g Al

C．該固體中含有6．60 g (NH4)2SO4

D．該固體中含有4．75 g MgCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大氣污染物和水污染物的處理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。

（1）已知：①NO2 + CO CO2 + NO 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1（下同）

每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2

③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3

試寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染物氣體的熱化學(xué)方程式____________________________以及此熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=____________（用K1、K2、K3表示）

（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為：2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應(yīng)達到平衡時，容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>，則反應(yīng)開始到平衡時CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。

若此溫度下，某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，a的取值范圍________________。

（3）電化學(xué)降解NO2-的原理如下圖：

①電源的負極是____________（填A或B）陰極反應(yīng)式為________________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了6mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為_____g。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案