6．下列物質(zhì)中，在空氣中能穩(wěn)定存在的是（　�。�
A．亞硫酸B．氫硫酸C．碳酸鈉溶液D．氫氧化鈉溶液

分析 能在空氣中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，與空氣中的氧氣、水、二氧化碳等不反應，題中亞硫酸、氫硫酸具有還原性，氫氧化鈉與二氧化碳反應，以此解答該題．

解答 解：A．亞硫酸被空氣中氧氣氧化，2H2SO3+O2=2H2SO4，故A錯誤；
B．氫硫酸具有還原性，可被氧氣氧化生成硫和水，故B錯誤；
C．碳酸鈉溶液性質(zhì)穩(wěn)定，與空氣中主要成分不發(fā)生反應，可穩(wěn)定存在，故C正確；
D．氫氧化鈉與二氧化碳反應，不能穩(wěn)定存在，故D錯誤．
故選C．

點評 本題綜合考查了元素化合物知識，主要是空氣成分參與反應的實質(zhì)理解應用，為高頻考點，注意相關知識的學習與積累，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．含有元素硒（Se）的保健品已開始進入市場．已知它與氧同族，與鉀同周期．則下列關于硒的敘述中，正確的是（　�。�
A．非金屬性比硫強B．最高價氧化物的化學式是SeO2
C．酸性：H2SeO4＞H2SO4D．氣態(tài)氫化物的化學式為H2Se

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．下列各組物質(zhì)（填序號） ①O2和O3  ②H2、D2、T2 ③12C和14C  ④CH3CH2CH2CH3和   （CH3）2CHCH3
（1）互為同分異構(gòu)體的是④，
（2）互為同位素的是③，
（3）互為同素異形體的是①，
（4）是同一物質(zhì)的是②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖Ⅰ是NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g） 反應過程中能量示意圖．一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)，當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ．下列有關說法正確的是（　�。�
A．該反應的焓變△H=234kJ/mol
B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C．若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度
D．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)，銅粉溶解的是（　　）
①FeCl3　  ②Fe2O3　        ③Cu（NO3）2　       ④KNO3．
A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．①②③④中任意一種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列能夠確定溶液中一定含有SO42-的事實是（　�。�
A．取少量試液，加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
B．取少量試液，加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失
C．取少量試液，加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成
D．取少量試液，加入鹽酸無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．關于元素周期表，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素
B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C．在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
D．最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關反應限度的敘述正確的是（　　）
A．大多數(shù)化學反應在一定條件下都有一定的限度
B．化學反應在一定條件下達到限度時，正、逆反應速率都等于零
C．當某反應體系中氣體壓強不在改變時，該反應一定達到了反應限度
D．當某反應在一定條件下達到反應限度時，反應物和生成物的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．酸堿中和反應是中學化學中的重要反應．甲、乙兩位同學進行了如下探究：

（1）甲同學配制100mL 0.100 0mol•L-1 NaOH溶液，為了證明NaOH溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學反應，設計并完成了如下圖1所示的實驗．
①X溶液是酚酞試液．
②該同學用鹽酸與NaOH溶液相互滴定，繪制出如圖2的滴定曲線a和b．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1000 mol•L-1；曲線b是鹽酸滴定NaOH溶液的曲線（填由哪種溶液滴定哪種溶液）．
（2）乙同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，醋酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應后，溶液中只含有 OH-、H+、Na+、CH3COO- 4種離子．
①若酸堿恰好完全中和，則溶液呈堿性．
②若溶液能使甲基橙試液變紅，則含有的溶質(zhì)是CH3COOH和CH3COONa．
③室溫下，將1.000mol•L-1 醋酸滴入20.00mL 1，.000mol•L-1NaOH溶液中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖3所示．下列有關說法正確的是ABC．
A．a(chǎn)點由水電離出的c（H+）=1×10-14 mol•L-1
B．b點：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＜c（Na+）
C．c點：c（CH3COO-）=c（Na+）
D．d點后，溫度略下降的主要原因是醋酸電離吸熱．

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