下列說法正確的是

A．明礬水解形成的Al(0H)3膠體能殺菌消毒，可用于水的凈化

B．鍍錫的鐵制品比鍍鋅的鐵制品耐用

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)

D．分別與等物質(zhì)的量的HC1和CH3COOH恰好中和時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D

【解析】

試題分析：A、明礬水解出的氫氧化鋁膠體有吸附性，所以能做凈水機(jī)，但不能殺菌消毒，所以不選A；B、鍍錫鐵的鍍層破壞后，鐵做原電池的負(fù)極，腐蝕更快，而鍍鋅鐵的鍍層破壞后鐵做原電池的正極，仍被保護(hù)，所以不選B；C、乙醇是非電解質(zhì)，乙酸是電解質(zhì)，所以不選C；D、等物質(zhì)的量的鹽酸和醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)，根據(jù)方程式，需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，所以選D。

考點(diǎn)：明礬的用途，原電池的應(yīng)用，電解質(zhì)的定義，酸堿中和。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省廣安市高一期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作均正確的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省菏澤市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)A試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是

A．用滲析的方法精制Fe(OH)3膠體

B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體

C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3

D．用加熱→蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省德州市高二2月期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)I.水的電離平衡曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）圖中A、B、C、D四點(diǎn)的 由大到小的順序：______。

（2）若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的方法是________________________。

（3）在100℃時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氫氧化鉀的體積比為____。

Ⅱ．（1）室溫下，向氨水中加入稀鹽酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”），用離子方程式表示其原因________________________，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開___________；

（2）氨水中加入少量氯化銨固體，NH3.H2O的電離平衡_______（“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)，此時(shí)溶液中 _______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省德州市高二2月期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同

B．的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用上圖表示

C．，常溫下該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

19.2gCu加入到100mL一定濃度的HNO3溶液中，假定兩者恰好完全反應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下8.96LNO和NO2混合氣體（忽略氣體的溶解及轉(zhuǎn)化）。求：

（1）混合氣體中NO2和NO的體積比 ？

（2）HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或做法正確的是

A．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性大于碳酸

B．一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H2 0.2g，則被氧化的鈉是4.6g

C．鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕

D．正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于5.6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(11分)某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置電解CuSO4溶液，測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。

（1）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氧氣的體積VL，B連接直流電源的_________（填“正極”或“負(fù)極”）；

（2）電解開始一段時(shí)間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象有__________________，電解的離子方程式為___________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是_______________（填寫序號(hào)）

①B極的質(zhì)量增重m g

②A極的質(zhì)量增重m g

（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是________（填字母）

A．稱量電解前電極的質(zhì)量

B．電解后，取出電極直接烘干稱重

C．刮下電解過程中電極上析出的銅，并清洗、稱重

D．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法

（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為：___________（用含有m、V的計(jì)算式表示）

（6）如果用堿性(KOH為電解質(zhì))甲醇燃料電池作為電源進(jìn)行實(shí)驗(yàn),放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三3月階段測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

（i）制備合成氣：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)

（ii）合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

請(qǐng)回答下列問題：

（1）制備合成氣：將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)（i）；CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡的時(shí)間為5min，則從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為：v(H2) = 。

②圖中p1 p2（填“<”、”“>”或“=”）。

③為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2，發(fā)生反應(yīng)如下：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為 。

（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下，向2L的密閉容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)(ii)，反應(yīng)過程中，CH3OH的物質(zhì)的量（n）與時(shí)間（t）及溫度的關(guān)系如圖所示。

①反應(yīng)（ii）需在 （填“高溫”或“低溫”）才能自發(fā)進(jìn)行。

②據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量的CO2 有利于維持Cu2O的量不變，

原因是 （用化學(xué)方程式表示）。

③在500℃恒壓條件下，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出反應(yīng)體系中n(CH3OH)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。

（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ，科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：

①?gòu)姆磻?yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是 。 (填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。

②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案