19．據(jù)報載我國最近合成新的同位素，其中一種是${\;}_{72}^{185}$Hf（鉿），它的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是（　�。�
A．41B．72C．113D．185

分析 元素符號中，左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，據(jù)此進行解答．

解答 解：${\;}_{72}^{185}$Hf（鉿）的質(zhì)子數(shù)是72，質(zhì)量數(shù)為185，則其中子數(shù)=185-72=113，所以中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為：113-72=41，
故選A．

點評 本題考查質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系，題目難度不大，明確質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L酒精含有的分子數(shù)為NA
B．500mL lmoL/L的鹽酸中含有的HC1分子數(shù)為0.5 NA
C．2.24LH2含有0.2NA個氫原子
D．通常狀況下，71 g Cl2所含原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，己知X2氣體占空氣體積分數(shù)的78%，X與Y相鄰，Y與W也相鄰，Z原子M層電子數(shù)比K層少1．
（1）X是N，Y是O，Z是Na（填元素符號）
（2）用電子式表示Y元素與Z元素的化合物的形成過程
（3）Z2Y2和WY2兩種物質(zhì)反應(yīng)生成含有Z、Y、W三種元素的化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．1 mol羥基含10 NA個電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子總數(shù)為0.5NA
C．1 mol聚乙烯含有的原子總數(shù)目為6NA
D．20℃時，2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．1915年諾貝爾物理學(xué)獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻．科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
晶體NaClKClCaO
晶格能/（kJ•mol-1）7867153 401
4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)進行30s時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
B．反應(yīng)進行80s時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
C．前60 s，以X濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.0005mol/（L•s）
D．反應(yīng)進行80s時，X物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若元素A的原子序數(shù)為a，則元素B的原子序數(shù)為（　�。�
A．a-4B．a+3C．a+3D．a+4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)W（Na2CO3），稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
【方案一】：沉淀法．利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是D（填編號）．
A．CaCl2溶液      B．MgSO4溶液     C．NaCl溶液     D．Ba（OH）2溶液
（2）將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計算ω（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω（Na2CO3）偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小“或“無影響”）．
【方案二】：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃、1.01×105Pa）的體積，由此計算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）裝置中導(dǎo)管a的定量作用是讓錐形瓶中的氣體進入分液漏斗上部，保證測量氣體體積的準(zhǔn)確．
（2）若撤去導(dǎo)管a，使測得氣體體積偏大（“偏大”，“偏小”或“無影響”）．
【方案三】：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol•L-1的鹽酸滴定到終點（已知終點時反應(yīng)H++CO32-═HCO3-恰好完全）．重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇堿式滴定管儀器來完成．
（2）判斷滴定終點的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)．
（3）此法測得ω（Na2CO3）=84.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2（常見氧化劑，作氧化劑時還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+2HCl═2H2O+CuCl2．
（2）在一定體積的10mol•L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），理由為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）根據(jù)圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為B（填序號）．
A．濃鹽酸B．濃硫酸C．濃硝酸D．稀硝酸．

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