Question

某學(xué)生對(duì)SO₂與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

操作	現(xiàn)象
取4 g漂粉精固體，加入100 mL水	部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測(cè)漂粉精溶液的pH	pH試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色
	ⅰ液面上方出現(xiàn)白霧； ⅱ稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； ⅲ.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

(1)Cl₂和Ca(OH)₂制取漂粉精的化學(xué)方程式是　2Cl₂＋2Ca(OH)₂　　　CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O　。

(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是　堿性、漂白性　。

(3)向水中持續(xù)通入SO₂，未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；

b．用酸化的AgNO₃溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

① 實(shí)驗(yàn)a的目的是　檢查白霧中是否含有Cl₂，排除Cl₂干擾　。

②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是　白霧中含有SO₂，SO₂可與酸化的AgNO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀　。

(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl^－發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是　CaSO₄　。

 ②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：　Cl₂＋SO₂＋2H₂O　　4H^＋＋2Cl^－＋SO　。

Answer 1

(1)2Cl₂＋2Ca(OH)₂===CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O　(2)堿性、漂白性　(3)①檢查白霧中是否含有Cl₂，排除Cl₂干擾�、诎嘴F中含有SO₂，SO₂可與酸化的AgNO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀　(4)向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色　(5)①CaSO₄�、贑l₂＋SO₂＋2H₂O===4H^＋＋2Cl^－＋SO

解析：(1)Cl₂和Ca(OH)₂反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水；(2)pH試紙先變藍(lán)(約為12)，說明溶液呈堿性，后顏色褪去，說明具有漂白性；(3)①反應(yīng)中生成Cl₂，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧中是否含Cl₂，排除Cl₂干擾； ②白霧中含有SO₂，可以被硝酸氧化為硫酸，故SO₂可以使酸化的AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀；(4)向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；(5)①取上層清液，加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO₂被氧化為SO，故沉淀X為CaSO₄；②溶液呈黃綠色，有Cl₂生成，Cl₂與SO₂反應(yīng)生成鹽酸與硫酸。