請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
原  物 所含雜質(zhì)  除雜試劑 操作方法
乙  烯 SO2、CO2
乙  烷 乙  烯
溴  苯 溴
甲  苯 苯  酚
溴乙烷 乙  醇
分析：SO2、CO2是酸性氣體；
從乙烯與甲烷性質(zhì)的差異來(lái)分析；
從溴與堿反應(yīng)的性質(zhì)以及溴苯的性質(zhì)來(lái)分析；
苯酚可與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的苯酚鈉；
溴乙烷不溶于水，乙醇易溶于水．
解答：解：SO2、CO2是酸性氣體能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙烯不能；
乙烯中通入溴水中會(huì)使溴水褪色，而乙烷不能，故可以用溴水除去乙烷中的乙烯；
溴能與堿反應(yīng)生成溶于水的溴化鈉和次溴酸鈉，溴苯不能與堿反應(yīng)也不溶于水，可用加入氫氧化鈉再分液的方法將二者分離；
苯酚可與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的苯酚鈉，然后用分液的方法分離；
溴乙烷不溶于水，乙醇易溶于水，可加水后分液，
故答案為：
原  物 所含雜質(zhì)  除雜試劑 操作方法
乙  烯 SO2、CO2 氫氧化鈉溶液 洗氣
乙  烷 乙  烯 溴水 洗氣
溴  苯 溴 氫氧化鈉溶液 分液
甲  苯 苯  酚 氫氧化鈉溶液 分液
溴乙烷 乙  醇 水 分液
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離和提純，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選擇實(shí)驗(yàn)方法，把握相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A為常見(jiàn)金屬，X、Y為常見(jiàn)非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為：
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
；
（2）從D溶液制備D的無(wú)水晶體的“操作a”為
將D溶液在HCl氣流中蒸干
將D溶液在HCl氣流中蒸干
；
（3）E的電子式為
；
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
C+4HNO3（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
；
（5）原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)式為
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫時(shí)，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g） 
 
 xC （g）+D（s），10s時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol?L-1?s-1；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）x=
3
3

（2）從反應(yīng)開(kāi)始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為
0.01mol?L-1?s-1
0.01mol?L-1?s-1

（3）平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為
40%
40%

（4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c3(C)
c2(A)．c(B)
c3(C)
c2(A)．c(B)
數(shù)值是
0.75
0.75

（5）在相同溫度下，若起始時(shí)c（A）=5mol?L-1，c（B）=6mol?L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A的濃度為3mol?L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)
否
否
（填“是”與“否”），此時(shí)v（正）
大于
大于
v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?寶雞模擬）物質(zhì)A是化合物，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)②～⑤都是常見(jiàn)的工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
?
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
Cl2
Cl2
； J
NO
NO
．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①H+E（溶液）→M
H++ClO-?HClO
H++ClO-?HClO
．?
②I溶于G表現(xiàn)堿性
NH3+H2ONH3?H2O NH4++OH-
NH3+H2ONH3?H2O NH4++OH-
．?
（3）在通常狀況下，若1g C氣體在B氣體中燃燒生成H氣體時(shí)放出92.3kJ熱量，則2molH氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學(xué)方程式為?
2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6 kJ?mol-1
2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6 kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?崇明縣二模）有機(jī)物（C6H12）的兩種異構(gòu)體A和B和其他一些有機(jī)物之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中G的一氯取代物只有兩種，A的分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，B轉(zhuǎn)變?yōu)镕時(shí)只有一種產(chǎn)物．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，屬于加成反應(yīng)的是
①⑤⑥
①⑤⑥
（填序號(hào)）
（2）有機(jī)物G的名稱(chēng)為
2，3-二甲基丁烷
2，3-二甲基丁烷
，
（3）有機(jī)物A和C12H22O3結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：A
（CH3）3CCH=CH2
（CH3）3CCH=CH2
、C12H22O3
（CH3）3CCOCOOC（CH3）2CH（CH3）2
（CH3）3CCOCOOC（CH3）2CH（CH3）2
，
（4）寫(xiě)出②、③、兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：②
（CH3）3CCHBrCH2Br+2H2O
NaOH
（CH3）3CCH（OH）CH2OH+2HBr
（CH3）3CCHBrCH2Br+2H2O
NaOH
（CH3）3CCH（OH）CH2OH+2HBr
；③
，
（5）A在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：
n（CH3）3CCH=CH2
一定條件下
n（CH3）3CCH=CH2
一定條件下
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）“氨堿法”生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請(qǐng)寫(xiě)出該工藝中產(chǎn)生大量CaCl2的化學(xué)方程式
 
；
（2）寫(xiě)出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料．“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”中CO2的來(lái)源有何不同？
 
．
（4）根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)，列出計(jì)算原子利用率的表達(dá)式：
 
．

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