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19．次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性．下列有關說法正確的是（　　）
A．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陰極反應式為：2H2O-4e-═O2↑+4H+
B．H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-═PO23-+3H2O
C．將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產物可能為H3PO4
D．H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2?H++H2PO2-

分析 A．H3PO2具有較強的還原性，電解時，陽極上H2PO2-失電子；
B．一元弱酸與NaOH按照物質的量1：1反應；
C．H3PO2具有還原性，能被高錳酸鉀氧化；
D．一元弱酸在溶液中部分電離出一個氫離子．

解答 解：A．H3PO2具有較強的還原性，電解時，陽極上H2PO2-失電子，所以用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為H2PO2--4e-+2H2O═H3PO4+3H+，故A錯誤；
B．一元弱酸與NaOH按照物質的量1：1反應，所以H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+OH-═H2PO2-+H2O，故B錯誤；
C．H3PO2具有還原性，能被高錳酸鉀氧化，則將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產物為H3PO4，故C錯誤；
D．一元弱酸在溶液中部分電離出一個氫離子，則H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2?H++H2PO2-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應、電離方程式的書寫、電解原理的應用等知識點，明確物質的性質是解本題關鍵，利用電極方程式的書寫方法、電離方程式書寫規(guī)則、鹽類水解原理解答即可，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．新的生產MnO2和鋅的工藝簡化流程框圖如圖（中間產物的固體部分已經略去）：

軟錳礦：MnO2含量≥65%、Al2O3含最為4%；閃鋅礦：ZnS含量≥80%．FeS、CuS、CdS含量各為2%．濾液B中含金屬離子：Zn2+，Mn2+，Fe2+，Al3+
試回答下列問題：
（1）軟錳礦、閃鋅礦與硫酸溶液共熱時可析出硫．金屬元素均轉化為相應的硫酸鹽（錳元素以-2價存在）．則其中MnO2和FeS發(fā)生反應的離子方程式為3MnO2+2FeS+12H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe3++3Mn2++2S↓+6H2O；
（2）步驟③中的MnO2也可用下列BD （填序號）物質代替．（不考慮Mn2+的反應）
A． KMnO4固體B． H2O2         C．濃硝酸D．濃硫酸E．氯水
（3）加入化合物C后可得純凈的Z．nSO4，MnSO4溶液，C可以是ZnO，Zn（OH）2，Mn（OH）2 或MnCO3（或ZnCO3） （填一種含只種元素的化合物的化學式），產品D為H2SO4 （填化學式）．
（4）電解過程中陽極的電極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；
（5）Ⅰ．將制得的MnO2（s）與KOH（s），KClO3（s）按比例混合，加熱熔融（不斷攪拌）可得KCl和K2MnO4的固體混合物；Ⅱ．再用5%的KOH溶液溶解得綠色（MnO42-的顏色）溶液；Ⅲ．向綠色溶液中通入適量CO2后，將溶液加熱，并趁熱濾去殘渣（含MnO2（s））；Ⅳ．將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、洗滌、干燥得紫色KMnO4晶體．
①為了使MnO2，KOH，KC1O3恰好完全反應，三者的物質的量之比應為3：6：1；
②寫出Ⅲ中生成KMnO4的化學方程式：2CO2+3K2MnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KMnO4+MnO2+2K2CO3；
③Ⅲ中，需控制CO2的用量，若CO2過量，會使所得產品純度降低，原因是CO2通入過量會生成溶解度小的KHCO3，隨KMnO4晶體一起析出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用0.1mol/L的硫酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，導致測定的NaOH濃度值偏大的操作有（　�。�
A．將待測液NaOH溶液取到錐形瓶后，露置空氣中較長時間，以酚酞為指示劑測定
B．以甲基橙為指示劑，當甲基橙變紅時停止滴定
C．移液管用蒸餾水沖洗后直接移取待測液
D．滴定終點讀數時俯視

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：A2（g）+$\frac{1}{2}$B2（g）═A2B（g），反應過程中能量變化如圖，問：
（1）a、b、c分別代表什么意義？
a．舊鍵斷裂吸收的能量；b．生成新鍵放出的能量；c．由氣態(tài)到液態(tài)放出的能量．
（2）該反應是放熱還是吸熱？放熱，△H大于零還是小于零？小于零．
（3）寫出A2B（L）分解的熱化學反應方程式A2B（L）=A2（g）+$\frac{1}{2}$B2（g）△H=+（b-a+c）kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．FeCl3在現代工業(yè)生產中應用廣泛．經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣可生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產無水氯化亞鐵．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產流程制備無水FeCl3并對產物做了如圖探究實驗，請回答下列問題：

（1）裝置的連接順序為a→g，h→d，e→b，c→f．
（2）i．A中反應的離子方程式：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．
ii．D中堿石灰的作用是吸收沒有反應完的氯氣，以防污染空氣，吸收空氣中的水蒸氣，防止生成的FeCl3潮解．
（3）反應結束后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管B中硬質玻璃管的右端．要使沉積的FeCl3進入收集器，需進行的操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（4）反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：

①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．正常情況下，人體血液的范圍是（　　）
A．8.67---9.26B．7.00C．7.35---7.45D．大于5.70

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．DEET又名避蚊胺，化學名為N，N-二乙基間甲苯甲酰胺，其結構簡式為：； DEET在一定條件下，可通過下面的路線來合成：

已知：RCOO$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl（酰氯，化學性質十分活潑）；
RCOCl+NH3→RCONH2+HCl
根據以上信息回答下列問題：
（1）由DEET的結構簡式推測，下列敘述正確的是AD．（填字母）
A．它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．它能發(fā)生酯化反應
C．它與甲苯互為同系物
D．一定條件下，它可與H2發(fā)生加成反應
（2）B的結構簡式為．
（3）在反應④～⑦中，屬于取代反應的有②③④⑤（填序號）．
（4）寫出C→DEET的化學反應方程式．
（5）E的同分異構體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且不含乙基的有機物共有6種．
（6）經核磁共振氫譜圖顯示，A的某種同分異構體J只有兩個吸收峰，試寫出J的化學名稱1，4二甲基苯或對二甲苯；J物質被酸性高錳酸鉀氧化后得到的產物在一定條件下可與乙二醇反應，制成當前合成纖維的第一大品種滌綸（聚酯纖維），試寫出生產滌綸的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）同溫同壓下，同體積的NH3和H2O（水蒸氣）質量比是17：18．
（2）0.3mol NH3分子中所含質子數與3NA個H2O分子中所含質子數相等．
（3）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物質的量是0.6mol．
（4）2molSO3和3molSO2其分子數之比為2：3；相同狀況下（均為氣體）體積之比為2：3．
（5）欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3 ）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．所需量取濃硫酸的體積為13.6mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．金屬單質具有的通性是（　　）
A．硬度大
B．熔、沸點較低
C．質軟
D．具有金屬光澤、導電、導熱、有延展性

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