Question

X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質是一種良好的半導體。W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等。下列說法正確的是

A．原子半徑：W>Y>Z>X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

C．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>W

D．Y、Z的氧化物都有酸性和堿性

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，則X有3個電子層，最外層電子數為6，故X為氧元素；Z單質是一種良好的半導體，Z為硅元素．W、Y為金屬元素，Y、Z位于同周期，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等，則Y的最外層電子數為3，W的最外層電子數為1，故Y為鋁元素，原子序數W大于硅元素，故W為鉀元素，鉀能與冷水劇烈反應，即X為氧元素，Y為鋁元素，Z為硅元素，W為鉀元素。A、同周期隨原子序數增大，原子半徑減小，所以原子半徑Na＞Al＞Si，C＞O，同主族自上而下，原子半徑增大，所以原子半徑K＞Na，Si＞C，所以原子半徑K＞Al＞Si＞O，即W＞Y＞Z＞X，A正確；B、X為氧元素，Z為硅元素，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性O＞Si，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y，B錯誤；C、Y為鋁元素，W為鉀元素，同主族自上而下金屬性增強，所以金屬性K＞Na，同周期自左而右金屬性減弱，所以金屬性Na＞Al，金屬性K＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，所以堿性Y＜W，C錯誤；D、Y為鋁元素，Z為硅元素，氧化鋁是兩性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，D錯誤。選A。

考點：考查結構性質與位置關系、元素周期律等知識。