【題目】硼烯是繼石墨烯之后又一種“神奇納米材料”，具有優(yōu)良的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能�？茖W(xué)家已成功合成多種結(jié)構(gòu)的硼烯，如圖為“皺褶”式硼烯的結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是

A.“皺褶”式硼烯中含B、H 兩種元素

B.“皺褶”式硼烯中硼原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.硼的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比碳酸的強(qiáng)

D.硼烯有望代替石墨烯作鋰離子電池的電極材料

【答案】D

【解析】

A．“皺褶”式硼烯中只含有B元素，A不正確；

B．從圖中可以看出，每個(gè)硼原子與3個(gè)硼原子相連，所以“皺褶”式硼烯中硼原子最外層只有6個(gè)電子，沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B不正確；

C．硼與碳同周期且位于碳的左邊，非金屬性比碳弱，所以硼的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比碳酸弱，C不正確；

D．硼烯比石墨烯更薄、強(qiáng)度更高、導(dǎo)電導(dǎo)熱性能更強(qiáng)，有望代替石墨烯作鋰離子電池的電極材料，D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向100mL飽和的H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，測(cè)得溶液pH與通入SO2的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.整個(gè)過程中，水的電離程度逐漸增大

B.該溫度下H2S的Ka1數(shù)量級(jí)為10-7

C.曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化

D.a點(diǎn)之后，隨SO2氣體的通入，的值始終減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)鈉在自然界中只能以___________態(tài)存在，金屬鈉通常保存在____________里，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________________________。

(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________，實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁常采用鋁鹽與氨水反應(yīng),寫出氯化鋁與氨水反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

(3)鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________________________。

(4)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作：___________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組探究從印刷電路板回收液(pH=1，含Fe2+、Cu2+、Cl-及少量Fe3+)制取磁性氧化鐵，并測(cè)定其中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量比，過程如下：

已知： 25℃時(shí)：Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10–16；溶解度S( FeCl2 )=64g。

(1)過程Ⅰ中除銅反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)過程Ⅱ用H2O2調(diào)比為1.6：1。該過程中有少量無色氣體生成，主要原因是______。

(3)過程Ⅲ：調(diào)pH、加熱

(i)甲同學(xué)將溶液迅速調(diào)至pH≈4，產(chǎn)生沉淀，通過下列①和②推斷沉淀的成分。

①取靜置后的上層清液，___________，證明清液中含Fe2+；

②甲同學(xué)通過已知條件計(jì)算，推斷沉淀中一定不含Fe(OH)2，其推斷過程是______。

(ii)乙同學(xué)探究不同反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量的影響

①若調(diào)節(jié)pH過程太慢，在pH≈5時(shí)，Fe2+容易在空氣中發(fā)生副反應(yīng)，生成FeO(OH)固體影響產(chǎn)品質(zhì)量。寫出該反應(yīng)的離子方程式________。

②若其它條件不變，調(diào)節(jié)pH過高( pH >9 )、溫度高于95oC，產(chǎn)品會(huì)摻雜較多紅棕色雜質(zhì)，試分析可能的原因__________。

(iii)丙同學(xué)迅速將溶液調(diào)節(jié)pH=9，在80~90℃下攪拌2小時(shí)。過濾、洗滌、干燥得到晶體產(chǎn)品。寫出制得晶體產(chǎn)品的離子方程式________。

(4)Ⅳ測(cè)定

取產(chǎn)品樣品ag，加過量硫酸溶解，得到樣品溶液。用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定。(已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)，且數(shù)據(jù)為多次測(cè)量平均值)。

i. 取v0 mL樣品溶液，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液v1 mL。

ii.另取v0 mL樣品溶液，加入適量鋅粉充分反應(yīng)(將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+)，過濾，再用標(biāo)準(zhǔn)液滴定濾液至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液v2 mL。

(5)晶體中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量比是_________(用含v1、v2的計(jì)算式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在100mL碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液中，加入氫氧化鋇溶液，生成的沉淀如表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

V（氫氧化鋇溶液）/mL

80

160

240

沉淀質(zhì)量/g

1.576

3.152

3.940

將實(shí)驗(yàn)3的懸濁液過濾，在濾液中加鹽酸，恰好呈中性。

（1）氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度為___。

（2）若將原100mL碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液加熱蒸干并灼燒至恒重，得到___g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作（用作萃取劑，從碘水中萃取磺）錯(cuò)誤的是（ ）

A.碘水和加入分液漏斗后，蓋好玻璃塞，右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩

B.靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通（準(zhǔn)備放出液體）

C.打開分液漏斗的活塞，使下層液體全部沿盛接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出

D.最后繼續(xù)打開活塞，另用容器盛接并保存上層液體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是（ ）

A.

B.

C.

D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E都含另外同一種元素。請(qǐng)回答：

(1)A是__________，Y是__________，Z是__________。

(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是__________；B生成C的化學(xué)方程式是________________________。

(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是__________； B生成C的化學(xué)方程式是________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X是短周期原子半徑最大的元素，Y的最高化合價(jià)與最低價(jià)相加為0，Z是同周期非金屬性最強(qiáng)的元素，W、X、Y三種元素形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是

A.X單質(zhì)的熔點(diǎn)高于Y單質(zhì)

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＜Z

C.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

D.X分別與W、Z形成的二元化合物溶于水顯堿性

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案