下列說法正確的是
A．在CuSO4溶液中加入PbS，可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)，則Ksp(PbS)<Ksp(CuS)
B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl2粉末產(chǎn)生黑色沉淀，則pH增大
C．加熱條件下并加入大量水促進(jìn)TiCl4水解，以制備TiO2固體
D．銅制器皿放置過程中會生成銅綠是因為發(fā)生了析氫腐蝕
C

試題分析：A．在CuSO4溶液中加入PbS，可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)，是因為難溶的向更難溶的轉(zhuǎn)化。則Ksp(PbS)>Ksp(CuS)。錯誤。B．在NaHS溶液中，存在電離平衡：HS-H++S2-，當(dāng)向其中加入少量CuCl2粉末時，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-=CuS↓產(chǎn)生黑色沉淀，由于消耗了S2-，所以電離平衡正向移動，c(H+)增大，則pH減小。C．TiCl4是強酸弱堿鹽，水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，產(chǎn)生Ti(OH)4.水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以加熱條件下可促進(jìn)TiCl4水解，產(chǎn)生更多的Ti(OH)4。然后過濾、洗滌Ti(OH)4，加熱分解就可以制備TiO2固體。正確。D．銅制器皿放置過程中會生成銅綠是因為發(fā)生了反應(yīng)：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3。錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：氯化銅______硫酸鋁______
（2）寫出符合離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓的化學(xué)方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是
A．NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-)
B．0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1mol·L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性
c (CH3COO-)＞c (Cl-)＞c (CH3COOH)＞c (H+)
C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：
c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，溶液中：
c(Na+) ＞ c(CO32-) ＞ c(HCO3-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L?1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中
A．水的電離程度始終增大
B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再減小
C．c（CH3COOH）與c（CH3COO?）之和始終保持不變
D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)=c(CH3COO?)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．常溫下，PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1
B．溫度相同時，在弱酸溶液和強堿稀溶液中，水的離子積常數(shù)Kw相同
C．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
D．中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是     （  ）
編號
實驗內(nèi)容
實驗?zāi)康?br />
A
室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺
證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀
證明在相同溫度下的Ksp：
Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
D
分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大
證明非金屬性S＞C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。

根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是
A．當(dāng)V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合，其溶液中水的電離程度比純水的大
C．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小
D．NaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－) = c(H+)＋c(H2A) 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(18分)NOx、SO2是主要的大氣污染物，科學(xué)處理這些污染物對改善人們的生存環(huán)境具有重要的現(xiàn)實意義。
（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ?mol-1
則CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=   kJ?mol-1。
（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：

寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式 ___________________；已知反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反應(yīng)I中轉(zhuǎn)移0．5mol電子，則反應(yīng)Ⅱ中可生成N2的體積
為_________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
（3）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離平衡_________移動（填“向左”、“向右”或“不”）；試計算溶液中 。
（常溫下H2SO3的電離常數(shù)：）
（4）利用Fe2(SO4)3溶液也可處理SO2廢氣，其流程如下圖所示。

①簡述用Fe2(SO4)3晶體配制溶液A的方法__________________。
②假設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積不變，A、C兩溶液的pH大小關(guān)系為：pH___pH。（填
“>”、“=”或“<”）。
③設(shè)計實驗驗證溶液B是否仍具有處理廢氣的能力，簡述實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論_____________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有25℃時0.1 mol/L的①氯化銨、②氯化鈉、③醋酸鈉三種溶液。下列有關(guān)判斷不正確的是
A．①與②比較：c(Na+)＞c(NH4+)
B．①中離子濃度的大小關(guān)系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
C．①和②等體積混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O)
D．向③中滴加適量醋酸溶液，使溶液pH=7，則：c(CH3COO－)＞c(Na+)

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同步練習(xí)冊答案