Question

3．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

（1）同溫度下，等pH值的a．NaHCO₃ b．NaCN c．Na₂CO₃溶液的物質的量濃度由大到小的順序為a＞b＞c（填序號）．
（2）25℃時，將20mL 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液和20mL  0.1mol•L^-1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是：相同溫度下HSCN比CH₃COOH的電離平衡常數(shù)大，同濃度時電離出的氫離子濃度大，與NaHCO₃溶液反應快．反應結束后所得兩溶液中，c（SCN^-）＞c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是b（填序號）
a．c（CH₃COO^-）   b．c（H⁺）   c．K_W   d．醋酸電離平衡常數(shù)．

Answer 1

分析 （1）同溫度下，等pH值，鹽對應的酸越弱水解程度越大，相等PH值濃度越��；
（2）等濃度的酸的強弱不同，則c（H⁺）不同，c（H⁺）越大，反應速率越大；
（3）溫度不變，水的離子積常數(shù)、醋酸的電離平衡常數(shù)不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，一水合氨電離出的氫氧根離子和氫離子反應生成水，促進醋酸電離．

解答 解：（1）同溫度下，等pH值，鹽對應的酸越弱水解程度越大，相等PH值濃度越小，a．NaHCO₃ b．NaCN c．Na₂CO₃對應的酸分別是：H₂CO₃、HCN、HCO₃^-、酸性強弱為：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，所以物質的量濃度由大到小的順序為a＞b＞c，故答案為：a＞b＞c； 
（2）等濃度的酸的強弱不同，則c（H⁺）不同，c（H⁺）越大，反應速率越大，因Ka（HSCN）＞Ka（CH₃COOH），溶液中c（H⁺）：HSCN＞CH₃COOH，c（H⁺）大反應速率快，所以c（SCN^-）＞c（CH₃COO^-），故答案為：相同溫度下HSCN比CH₃COOH的電離平衡常數(shù)大，同濃度時電離出的氫離子濃度大，與NaHCO₃溶液反應快；＞；
 （3）a、若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，a．OH^-+H⁺=H₂O，所以促進醋酸電離，則c（CH₃COO^-）增大，故a錯誤；
b．OH^-+H⁺=H₂O，所以c（H⁺）減小，故b正確；
c．溫度不變則K_w不變，故c錯誤；
d．溫度不變，則醋酸電離平衡常數(shù)不變，故d錯誤；
故選b．

點評 本題考查了弱電解質電離，明確弱電解質的電離常數(shù)與酸根離子水解程度之間的關系，題目難度不大．