Question

15．室溫下，用0.1mol•L^-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L^-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 滴定時均可用酚酞作指示劑
• B． M點c（HX）-c（X^-）＞c（OH^-）-c（H⁺）
• C． 將P點和N點的溶液混合，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10^-7mol/L
• D． 向N點的溶液中通入HCl至pH=7：c（Na⁺）＞c（HX）=c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．堿滴定酸時，溶液由酸性變?yōu)閴A性，用酚酞作指示劑溶液由無色變?yōu)榧t色；
B．M點為等濃度NaX、HX混合溶液，且溶液呈堿性，說明X^-的水解程度大于HX的電離程度，由物料守恒可知：2c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX），結(jié)合電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-）判斷；
C．P點溶液中NaCl、HCl物質(zhì)的量相等，N點為NaX溶液，NaX物質(zhì)的量為HCl的2倍，P、N點溶液混合后為NaCl、NaX、HX混合溶液，且溶液中NaX與HX的濃度相等，由于X^-的水解程度大于HX的電離程度，呈堿性；
D．根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（X^-）+c（OH^-），溶液pH=7，則c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（X^-），由物料守恒可知c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX），聯(lián)立可得c（HX）=c（Cl^-），而溶液為NaCl、NaX、HX的混合溶液，相同濃度下X^-的水解程度大于HX的電離程度，由于溶液為中性，則溶液中c（NaX）＜c（HX）．

解答 解：A．堿滴定酸時，溶液由酸性變?yōu)閴A性，用酚酞作指示劑溶液由無色變?yōu)榧t色，NaOH滴定HCl、HX溶液都是由酸性變?yōu)閴A性，都可以用酚酞作指示劑，故A正確；
B．M點為等濃度NaX、HX混合溶液，且溶液呈堿性，說明X^-的水解程度大于HX的電離程度，由物料守恒可知：2c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX），結(jié)合電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-），聯(lián)立可得：c（X^-）+c（HX）+2c（H⁺）=2c（X^-）+2c（OH^-），整理得：c（HX）-c（X^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺）＞c（OH^-）-c（H⁺），故B正確；
C．P點溶液中NaCl、HCl物質(zhì)的量相等，N點為NaX溶液，NaX物質(zhì)的量為HCl的2倍，混合后為NaCl、NaX、HX混合溶液，且溶液中NaX與HX的濃度相等，由于X^-的水解程度大于HX的電離程度，呈堿性，則$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$＞1.0×10^-7mol/L，故C錯誤；
D．根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（X^-）+c（OH^-），溶液pH=7，則c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（X^-），由物料守恒可知c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX），聯(lián)立可得c（HX）=c（Cl^-），而溶液為NaCl、NaX、HX的混合溶液，相同濃度下X^-的水解程度大于HX的電離程度，由于溶液為中性，則溶液中c（NaX）＜c（HX），故溶液中c（Na⁺）＞c（HX）=c（Cl^-），故D正確．
故選：C．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力，明確各點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)溶液酸堿性確定HX電離程度和NaX水解程度的關(guān)系，題目難度中等．