【題目】如圖 a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的電解質(zhì)溶液如下表。要滿足條件是：①工作一段時(shí)間后，甲槽電解液pH上升，而乙槽電解液pH下降；②b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等。則應(yīng)選用的電解液是

組

A

B

C

D

甲槽

KCl

NaCl

NaOH

Cu(NO3)2

乙槽

AgNO3

NaNO3

CuSO4

NaCl

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

A.甲槽是氯化鉀,溶液pH增大,b電極是陽(yáng)極,電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2；乙槽電解硝酸銀溶液,溶液pH減小,c電極為陰極,電解反應(yīng)為Ag++e-=Ag,根據(jù)電子守恒可以知道,b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等.故A符合；

B.甲槽是氯化鈉,溶液pH增大;乙槽電解水,溶液pH不變,故B錯(cuò)誤；

C.甲槽是電解水,氫氧化鈉溶液pH增大,b電極是陽(yáng)極,電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑；乙槽電解硫酸銅溶液,溶液pH減小,c電極為陰極,電解反應(yīng)為2Cu2++2e-=2Cu,根據(jù)電子守恒可以知道,b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量不相等,故C錯(cuò)誤；

D.甲槽是電解硝酸銅,溶液pH減小，乙槽電解氯化鈉,溶液pH增大，故D錯(cuò)誤；

正確答案：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅及其合金是人類(lèi)最早使用的金屬材料。

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為___________________。

（2）圖1是Cu2O的晶胞，Cu原子配位數(shù)為_________________。

（3）科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可表示如圖2。

①SO42-中S原子的雜化類(lèi)型為________________，寫(xiě)出一個(gè)與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式____________________。

②膽礬的化學(xué)式用配合物的形式可表示為_______________。1mol膽礬所含σ鍵的數(shù)目為：______________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積為2L密閉容器中加人反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A+2B=3C．經(jīng)2min后，A的濃度從開(kāi)始時(shí)的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反應(yīng)開(kāi)始時(shí)B的濃度是1.2mol/L．則：2min末B的濃度___________、C的物質(zhì)的量_________，2min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，即V（A）=____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室里用不同的方法分別制取Cu(NO3)2，并在此基礎(chǔ)上探究Cu(NO3)2的化學(xué)性質(zhì)。

（1）甲組同學(xué)直接用銅屑與稀硝酸反應(yīng)制取Cu(NO3)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（2）乙組同學(xué)查閱了硝酸銅晶體的溶解度曲線（下圖），據(jù)此設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，先將銅粉在空氣中充分灼燒，再將灼燒后的物質(zhì)與適量稀HNO3反應(yīng)，欲從反應(yīng)后的溶液中得到Cu(NO3)2晶體，依次進(jìn)行的操作是：蒸發(fā)濃縮、____________、過(guò)濾、洗滌、干燥。乙組同學(xué)認(rèn)為此方案優(yōu)于甲組的方案，理由之一是_____。

（3）丙組同學(xué)用Cu(NO3)2晶體，探究其熱穩(wěn)定性，實(shí)驗(yàn)裝置如下所示。（夾持裝置和加熱儀器未畫(huà)出）

①充分加熱Cu(NO3)2晶體一段時(shí)間后，觀察到U形管中氣體變?yōu)榧t棕色，紅棕色氣體是____________。

②集氣瓶中最終收集到的氣體顏色是____________，U形管中進(jìn)入集氣瓶后顏色發(fā)生變化的原因是___。

③欲證明試管中殘留的黑色粉末是CuO[假設(shè)Cu(NO3)2晶體已全部分解]，實(shí)驗(yàn)方案是___。

④由該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了預(yù)防缺鐵性貧血，人體必須保證足夠的鐵的攝入。這里的“鐵”指

A.Fe2+B.Fe3+C.單質(zhì)鐵D.氧化鐵

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【題目】（15分）某汽車(chē)安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車(chē)發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。

（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為 。

（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 （已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)）.

（3）KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過(guò)程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為 ，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為 。

（5）100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過(guò)堿石灰后得到N2 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

①用堿石灰除去的物質(zhì)為 ；

②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是

A. 乙醇與乙酸都可以與鈉反應(yīng)

B. 油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱(chēng)，都是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯

C. 1mol有機(jī)物一定條件下能和6molNaOH反應(yīng)

D. 分于式為C4H7ClO2，可與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2的有機(jī)物可能結(jié)構(gòu)有6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量、濃度等)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是 ( )

A. NaOH和CO2B. Fe粉在Cl2中燃燒

C. Na和O2D. Cu和HNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向0.1mol·L－1的 NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol·L－1NaOH溶液時(shí)，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量與起始物質(zhì)的量比值)。根據(jù)圖像，下列說(shuō)法不正確的是

A. 開(kāi)始階段，HCO3－反而略有增加，可能是因?yàn)?/span>NH4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應(yīng)是H2CO3+OH－=HCO3－+H2O

B. 當(dāng)pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)

C. pH=9.5時(shí)，溶液中c(HCO3－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(CO32－)

D. 滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，首先發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HCO3+2NaOH===(NH4)2CO3+Na2CO3

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