12．下列有關(guān)元素化合物的說法正確的是（　　）
A．常溫下，1mol銅片投入含有4mol HNO3的濃硝酸中，銅片可以完全溶解
B．Al與S直接化合可以得到Al2S3，F(xiàn)e與S直接化合也可以得到Fe2S3
C．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，陰極上依次析出Cu、Fe、Al
D．反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，F(xiàn)eS2中的硫元素全部被氧化

分析 A、金屬銅和濃硝酸以及稀硝酸均會發(fā)生反應(yīng)；
B、Fe為變價金屬，與弱氧化劑S反應(yīng)生成低價化合物；
C、電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上不會Fe、Al；
D、反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素化合價降低，被還原，CuSO4為氧化劑，F(xiàn)eS2中S元素化合價為-1價，反應(yīng)后分別升高為+6價、降低為-2價，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑．

解答 解：A、金屬銅和濃硝酸以及稀硝酸均會發(fā)生反應(yīng)，1mol銅片投入含4mol的濃硝酸中，會恰好反應(yīng)，故A正確；
B、Al與S直接化合可以得到Al2S3，F(xiàn)e與S直接化合得到FeS，故B錯誤．
C、電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上不會Fe、Al，故C錯誤；
D、FeS2中S元素化合價為-1價，反應(yīng)后分別升高為+6價、降低為-2價，所以FeS2中S元素部分被氧化，部分被還原，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)、電解原理、氧化還原反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)元素周期表，下列敘述正確的是（　�。�
A．鉀與銫同一主族，銫比鉀更容易從水中置換出氫
B．溴化鉀與碘化鉀溶液置于空氣中，溴化鉀更容易變質(zhì)
C．鹵族元素氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性，從上到下依次減弱
D．鹵族元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性從上到下增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有a克Na2CO3和NaHCO3混合物，下列實(shí)驗(yàn)方案中可測定其中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（　　）
①將混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重b克
②將混合物充分加熱，固體質(zhì)量減少b克
③將混合物與足量BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．
④將混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重b克．
A．①②B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某同學(xué)通過下列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的是（　�。�
A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性
B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg（OH）2沉淀的生成
C．將Mg（OH）2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀
D．鎂必須密封保存在容器中，防止鎂跟空氣中的氧氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZMNRQ
原子半徑（×10-10m）1.860.991.431.601.020.750.74
主要化合價最高正價+1+7+3+2+6+5--
最低負(fù)價---1-----2-3-2
下列說法正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞Y
B．M（OH）2的堿性比XOH的堿性強(qiáng)
C．元素X和Q形成的化合物只可能有離子鍵
D．X、Z、N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定CO的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．下列說法不正確的是（　�。�
A．工作時電極b作正極，O2-由電極b流向電極a
B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-═CO2
C．當(dāng)傳感器中通過2×10-3 mol電子時，通過的尾氣中含有2.24 mL CO
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．酒石酸是葡萄酒中特有的一種有機(jī)酸，葡萄酒的pH主要取決于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH約為2.9～3.8．常溫下，酒石酸（用H2T表示）水溶液中三種微粒所占的分?jǐn)?shù)（a）與pH的關(guān)系如圖所示．下列表述不正確的是（　�。�
A．葡萄酒中除了存在酒石酸外，還存在酒石酸鹽
B．常溫下，H2T?H++HT-   Ka=10-3
C．當(dāng)葡萄酒的pH為3.7時，HT-所占分?jǐn)?shù)達(dá)到最大，此時葡萄酒中H2T＞T2-
D．當(dāng)HT-和T2-物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中水電離出來的氫離子濃度小于純水中氫離子的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于金屬冶煉的敘述正確的是（　�。�
A．工業(yè)上可利用鋁熱反應(yīng)大量冶煉金屬鐵
B．金屬鈉、鋁和銅都可用還原法制備
C．電解飽和氯化鎂溶液可得金屬鎂
D．用足量CO還原磁鐵礦得到9 mol鐵時轉(zhuǎn)移24 mol電子

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