在電子工業(yè)中，制印刷電路時(shí)，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2。該反應(yīng)利用了銅的什么性質(zhì)(　　)
A．氧化性
B．還原性
C．導(dǎo)電性
D．導(dǎo)熱性

B

根據(jù)上述反應(yīng)可知銅在上述反應(yīng)作還原劑，所以上述反應(yīng)中體現(xiàn)了銅的還原性。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（12分）將一塊銅板浸泡在一定濃度的FeCl3溶液中一段時(shí)間后取出，得到一混合溶液，某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)為分析該混合溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取50．0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過(guò)濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為86．1 g；
②另取50．0mL混合溶液，向其中加入1．40 g鐵粉，結(jié)果鐵粉全部溶解但未見(jiàn)固體析出；
③再取50．0mL混合溶液，向其中加入20．0 mL稀硝酸，得到一種無(wú)色氣體，其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為0．448 L ；
請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)中得到的數(shù)據(jù)分析計(jì)算：
（1）原FeCl3溶液物質(zhì)的量濃度（反應(yīng)過(guò)程中過(guò)程中溶液體積的變化忽略不計(jì)）；
（2）所得混合溶液中c（Cu2+）的取值范圍；
（3）若要進(jìn)一步求得混合溶液中c（Cu2+）的具體數(shù)值，在只單獨(dú)使用AgNO3溶液、鐵粉或稀硝酸的前題下，還可測(cè)出哪些數(shù)據(jù)，必須進(jìn)行哪些實(shí)驗(yàn)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在稀H2SO4中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列物質(zhì)：①FeCl3  ②Fe2O3  ③Cu(NO3)2  ④KNO3，銅粉溶解的是
A．①或②
B．②或④
C．①或②或③
D．上述四種物質(zhì)中任意一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某工廠排放的酸性廢水中含有較多量的Cu2+，對(duì)作物和人畜都有害，欲采用化學(xué)方法去掉有害成分，最好加入下列物質(zhì)中的(    )
A．食鹽和硫酸B．膽礬和石灰水
C．鐵粉和生石灰D．蘇打和硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向鐵和氧化鐵的混合物中加入足量的稀H2SO4，充分反應(yīng)后生成FeSO4溶液，當(dāng)生成的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為4∶1時(shí)，被氧化的鐵與被還原的鐵的物質(zhì)的量之比是（   ）
A．1∶1B．2∶1 C．1∶2D．1∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：
①將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍；②向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度在50～80 ℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是___________________，加熱的作用是
_________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是
________________________________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_________________；
__________________。
（4）經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7 ℃、64 ℃溫度下可同時(shí)析出兩種晶體）。

硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成
溫度/℃
0
10
30
50
56.7
60
64
70
80
90
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.2
35.3
35.6
33.0
30.5
27.0
析出晶體
FeSO4·7H2O
FeSO4·4H2O
FeSO4·H2O
請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。
（5）若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度（t）的范圍為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

現(xiàn)有表面覆蓋鐵銹的鐵塊58.16 g，與足量稀H2SO4反應(yīng)，可放出22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2。反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液不顯紅色。求原鐵塊被氧化的鐵的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，過(guò)濾后向?yàn)V液中滴入KSCN溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，由此得出的正確結(jié)論是（   ）
A．白色沉淀是BaSO3B．白色沉淀是BaSO4
C．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物D．FeCl3已全部被SO2還原成FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

5克某金屬混合物與500mL1mol/L的鹽酸反應(yīng)，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.8升，這種金屬混合物可能的組成是                                                         
A．Fe和Zn
B．Mg和Al
C．Fe、Zn和Cu
D．Mg、Fe和Zn

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