1.有三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反應(yīng)為黃色,B、C是常見金屬.三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出).

請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:HFe(OH)3;乙Cl2
(2)寫出溶液E的名稱鹽酸
(3)寫出下列反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式:反應(yīng)①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑反應(yīng)②2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑.

分析 由金屬A焰色反應(yīng)為黃色,故A為金屬Na,與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣,則D為NaOH,氣體甲為H2;氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣,故金屬B為Al.黃綠色氣體乙為Cl2,與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl,HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸.氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3,故物質(zhì)G中含有Fe3+,由轉(zhuǎn)化關(guān)系HCl$\stackrel{金屬C}{→}$物質(zhì)F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$物質(zhì)G,G與金屬C生成F,可知金屬C為Fe,物質(zhì)F為FeCl2,物質(zhì)G為FeCl3,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題.

解答 解:(1)由上述分析可知,H為Fe(OH)3,乙為Cl2,故答案為:Fe(OH)3;Cl2
(2)E為HCl的水溶液,名稱為鹽酸,故答案為:鹽酸;
(2)①為鐵和鹽酸的反應(yīng)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,②為氫氧化鈉能和鋁反應(yīng),方程式為2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,
故答案為:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑.

點評 本題考查無機物的推斷,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的考查,注意元素化合物知識的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.在下列溶液中,各組離子可能大量共存的是(  )
A.由水電離的c(H+)=1×10-4 mol•L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
B.在pH=1的無色溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
C.c(K2C2O4)=1mol/L溶液中:Na+、Cl-、MnO4-、K+
D.能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中:Mg2+、SO42-、K+、Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列物質(zhì)的分類合理的是( 。
A.酸性氧化物:CO、NO2、SO3、Al2O3
B.堿性氧化物:Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2
C.堿:NaOH、純堿、Ba(OH)2、NH3•H2O
D.酸:HF、CH3COOH、H2S、H3PO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.除去碳酸鈉粉末中混有的少量碳酸氫鈉,正確的方法是( 。
A.加入氫氧化鈉溶液B.通入二氧化碳
C.加熱D.加入鹽酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是(  )
A.鍍錫鐵表面劃損時,仍然能阻止鐵被腐蝕
B.鋅和稀硫酸反應(yīng)時,加人銅粉可使反應(yīng)加快
C.將鎂、鋁用導(dǎo)線連接后放人NaOH溶液中,鎂作負極
D.原電池負極上發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( 。
A.Mg2+、H+、C1-、OH-B.Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+D.K+、Cu2+、NO3-、SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA(g)?yB(g)+zC(g),平衡時測得C的濃度為0.5mol•L-1,保持溫度不變,將容器的容積壓縮到原來的一半,再次達平衡時,測得C的濃度為0.9mol•L-1.下列有關(guān)判斷正確的是( 。
A.x<y+zB.平衡向正反應(yīng)方向移動
C.A的轉(zhuǎn)化率變大D.C的體積分數(shù)變大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途廣泛.
(1)航母升降機可用鋁鎂合金制造,鋁鎂合金在焊接前應(yīng)先用氫氧化鈉溶液處理表面的氧化膜,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O.
(2)實驗室欲以鋁屑為起點制備氫氧化鋁,如按Al→Al3+→Al(OH)3流程制備,使用最合適的藥品是鋁屑、稀硫酸、氨水,不用氫氧化鈉溶液代替氨水的原因是生成的氫氧化鋁可以溶于氫氧化鈉溶液,用量不易控制.寫出該制備方案中第二步反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(3)氫氧化鋁是醫(yī)用胃酸中和劑的一種,選用其作為胃酸中和劑的兩個主要原因是可與胃酸反應(yīng)使胃液酸度降低,氫氧化鋁堿性不強刺激性。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列各組離子在溶液中能大量共存的是( 。
A.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B.Al3+、AlO2-、Cl-、Na+
C.H3O+、Ca2+、PO43-、Cl-D.Fe2+、NH4+、SO42-、S2-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案