在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)△H=a KJ·mol-1體系中，n(NO)隨時間變化如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝ 。已知：K(300℃)＞K(350 ℃)，

則a 0（填>，<或=）。

（2）用NO表示從0～2 s內該反應的平均速率v(NO)＝ 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆浙江省東陽市高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為的值，下列敘述正確的是

A．常溫下，1L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

B．1 mol羥基中電子數(shù)為10 NA

C．在反應KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2 轉移的電子數(shù)為6 NA

D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C--H鍵數(shù)為4 NA

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省富陽市高三上學期第二次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質的性質與其應用不相對應的是

A．MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料

B．NaHCO3能與堿反應，食品工業(yè)上用作焙制糕點的膨松劑

C．Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品

D．利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠、透霧能力強的黃光

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期月考（三）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是（ ）

A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA

B．0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA

C．50ml 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱，生成氣體0.46NA

D．25℃時，7g C2H4和C3H6的混合氣體中，含有NA個C—H鍵

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科目：高中化學 來源：2016屆山東師大附中高三上學期第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

本題有兩部分

I：軟錳礦(主要成分MnO2，雜質金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4·H2O，反應的化學方程式為：MnO2+SO2=MnSO4

（1）質量為17.4g純凈MnO2最多能氧化____________L(標準狀況)SO2。

（2）上述反應制得的溶液，調節(jié)pH值到5～7的范圍，以除去Fe3+、 Al3+(使其濃度小于l×10-6mol·L-1)，然后從得到的MnSO4和 MgSO4混合溶液中結晶MnSO4·H2O晶體，下圖可以看出，需控制結晶溫度在_______以上。

II：以磷石膏(主要成分CaSO4，雜質SiO2、A12O3等)為原料可制備輕質CaCO3。

（1）勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO42-)隨時間變化見下圖。清液pH>11時CaSO4轉化的離子方程式_______________________

（2）當清液pH接近6．5時，過濾并洗滌固體。濾液中物質的量濃度最大的兩種陰離子為SO42-和_______(填化學式)；檢驗洗滌是否完全的方法是____________。

（3）磷石膏若用氫氧化鈉溶液溶解，發(fā)生反應的有關離子方程式為：

_________________________________ 、____________________________________

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔＨ>0。下列敘述中，正確的是:

A．加入少量W，逆反應速率增大

B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

C．升高溫度，平衡逆向移動

D．改變條件，又達新平衡，此時上述反應的平衡常數(shù)K值一定增大

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關結構和性質的說法中，正確的是 （ ）

A．Si、P、S、 Cl元素的單質與氫氣化合越來越劇烈

B．元素原子的最外層電子數(shù)越多，元素的金屬性越強

C．第三周期主族元素從左到右的最高價含氧酸酸性減弱

D．元素中期表共有18列，第8列屬于第ⅧB族、第17列屬于第ⅫA族

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是

A．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

B.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川市高三上學期統(tǒng)練（三）化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素能形成多種多樣的化合物。

（1）己知N2O4 (g)2NO2 (g) ΔH＝+57.20 kJ/mol ，t℃時，將一定量的NO2、N2O4,充人一個容器為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時間變化關系如下表所示：

時間/min

0

5

10

15

20

25

30

c(X)/(mol/L)

0.2

c

0.6

0.6

1.0

c1

c1

c(Y)/(mol/L)

0.6

c

0.4

0.4

0.4

c2

c2

①c(X)代表 （填化學式）的濃度，該反應的平衡常數(shù)K= 。

②20 min時改變的條件是 ；重新達到平衡時，N2O4的轉化率將 （填選項前字母）。

a．增大 b．減小 c．不變 d．無法判斷

③t℃時,下列情況不能說明該反應處于平衡狀態(tài)的是 ；

A．混合氣體的密度保持不變 B．混合氣體的顏色不再變化

C．混合氣體的氣體壓強保持不變 D．N2O4與NO2的物質的量比為10:3

④若反應在t℃進行，某時刻測得n(NO2)=0.6 mol、n(N2O4)=1.2mol，則此時v(正) v（逆）（填 “>” 、“<”或“=”）。

（2）已知2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH= -1225 kJ/mol

化學鍵

N-H

N-N

N≡N

O-H

鍵能（kJ/mol）

390

190

946

460

則使1 mol N2O4 (l)完全分解成相應的原子時需要吸收的能量是 。

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