Question

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，其中X的一種同位素原子沒有中子，Y的一種核素可做考古學(xué)家測文物的年代，Z為地殼中含量最多的非金屬元素，相同質(zhì)量的W的單質(zhì)在空氣中緩慢氧化的產(chǎn)物與其在空氣中燃燒產(chǎn)物不同，但轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，N原子為所在周期中原子半徑最小的原子(稀有氣體除外)。

（1）寫出X元素沒有中子的原子符號___________；Y與X形成的X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的分子的結(jié)構(gòu)式___________；X、Z、N形成的原子個(gè)數(shù)比1:1:1的分子的電子式___________。

（2）用電子式表示W2Z形成過程___________；

（3）Z、W、N的簡單離子半徑從大到小的順序___________(用離子符號表示)；

（4）甲由上述元素X、Y元素形成的18電子分子，常溫下是氣態(tài)，可燃燒。

①甲分子中若兩個(gè)H原子被Br取代，則可生成___________種溴代物；

②若把甲與氧氣設(shè)計(jì)成燃燒電池(KOH溶液為電解質(zhì)溶液)，則負(fù)極反應(yīng)的方程式為___________；放電一段時(shí)間后溶液的堿性___________(增強(qiáng)、減弱、不變)。

Answer 1

【答案】（1）11H（2）

（3）Cl-＞O2-＞Na+（4）2 CH3CH3-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O 減弱

【解析】試題分析：X的一種同位素原子沒有中子，可知X為氫元素；Y的一種核素可做考古學(xué)家測文物的年代，可知Y為碳元素；Z為地殼中含量最多的非金屬元素，可知Z為氧元素；相同質(zhì)量的W的單質(zhì)在空氣中緩慢氧化的產(chǎn)物與其在空氣中燃燒產(chǎn)物不同，但轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，可知W為鈉元素；N原子為所在周期中原子半徑最小的原子，可知N為氯元素；

（1）氫元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，沒有中子的原子符號為11H；C與H形成的氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的物質(zhì)是甲烷，其分子的結(jié)構(gòu)式為；H、O、Cl形成的原子個(gè)數(shù)比1:1:1的分子為HClO，其的電子式為。

（2）Na2O的電子式形成過程為；

（3）根據(jù)離子結(jié)構(gòu)相同時(shí)核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，可知O2-、Na+、Cl-的簡單離子半徑從大到小的順序是Cl-＞O2-＞Na+；

（4）甲由上述元素H、C元素形成的18電子分子，常溫下是氣態(tài)，可燃燒，則甲為乙烷

①乙烷分子中若兩個(gè)H原子被Br取代，則可生成1，2-二溴乙烷或1，1-二溴乙烷共2種溴代物；

②乙烷與氧氣設(shè)計(jì)成燃燒電池(KOH溶液為電解質(zhì)溶液)，則負(fù)極上乙烷發(fā)生氧化反應(yīng)的電極方程式為CH3CH3-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O；放電過程中因消耗OH-，一段時(shí)間后溶液的堿性減弱。