9．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都一步能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
B．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
C．Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4

分析 A．二氧化硅不溶于水，不會(huì)與水反應(yīng)生成硅酸；
B．氧化鋁不溶于水，則氧化鋁不會(huì)一步反應(yīng)生成氫氧化鋁；
C．鈉與氧氣在常溫下生成氧化鈉，氧化鈉加熱生成過氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
D．S與氧氣反應(yīng)生成的是二氧化硫，不會(huì)生成三氧化硫．

解答 解：A．SiO2不與水反應(yīng)，則SiO2→H2SiO3不會(huì)一步實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；
B．Al2O3不溶于水，則Al2O3不會(huì)與水一步反應(yīng)生成Al（OH）3，故B錯(cuò)誤；
C．鈉性質(zhì)較活潑，在不加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以轉(zhuǎn)化關(guān)系Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3都可一步實(shí)現(xiàn)，故C正確；
D．S與氧氣反應(yīng)生成SO2，所以S→SO3不會(huì)一步實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，題目難度中等，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．將3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于120mL的鹽酸，剛好完全反應(yīng)，生成0.03mol H2，若反應(yīng)后的溶液中無Fe3+，且溶液體積不變，試求：
（1）原混合物中Fe2O31.6 g；
（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硫鐵礦在高溫下被氧氣氧化并產(chǎn)生SO2氣體：4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3．設(shè)空氣中N2占$\frac{4}{5}$、O2占$\frac{1}{5}$，試完成下列各題：
（1）55L空氣和足量FeS2完全反應(yīng)后，氣體體積（同溫同壓下，下同）變?yōu)?2L．
（2）若所得混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.08，則所得混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)9.6%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物
B．強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶化合物
C．SO3溶于水后水溶液導(dǎo)電性很強(qiáng)，所以SO3是強(qiáng)電解質(zhì)
D．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液中能否完全電離

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4．H、D、T 三種同位素具有不同的（　　）
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．核電荷數(shù)D．電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某同學(xué)在學(xué)習(xí)乙醇的知識(shí)后，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)． 操作步驟為：
①在試管里加入2mL 乙醇；
②把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱；
③立即將銅絲插入盛有乙醇的試管里（如圖），反復(fù)操作幾次；
④聞生成物的氣味，觀察銅絲表面的變化．
試回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證乙醇在加熱和銅作催化劑條件下，能被空氣氧化成乙醛；
（2）第④步操作中，能聞到刺激性 氣味；
（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．X、Y、Z、R、W、E為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)在放電條件下反應(yīng)產(chǎn)生大氣污染物，R基態(tài)原子的M能層上有3對(duì)成對(duì)電子，W核外有5個(gè)未成對(duì)電子．Y、Z分別形成氫化物Q和J，已知Q與J摩爾質(zhì)量相等，Q的水溶液中加入少量WY2，立即產(chǎn)生大量氣泡．E位于周期表的ds區(qū)，最外層只有一對(duì)成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X的氫化物與R的氫化物相遇，生成物中存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．W在元素周期表中的位置為第四周期第ⅦB族．
（2）X、Z元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是HNO2 HNO3；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3．（填化學(xué)式）
（3）已知：氫氣、Z的固態(tài)單質(zhì)、氣態(tài)J的燃燒熱分別為285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562.0 kJ/mol，則氣態(tài)J分解生成固態(tài)Z和氫氣的熱化學(xué)方程式為H2S（g）═S（s）+H2（g）△H=+20.6 kJ/mol．
（4）在酸性溶液中，WY4-能被Q還原為W2+，該反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
（5）Z與E能形成化合物A，A的一種晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，E的配位數(shù)為4；若晶胞邊長(zhǎng)為a，則晶體A的密度計(jì)算式為ρ=$\frac{4×97}{{a}^{3}×{N}_{A}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在一種酸性溶液中存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推知該溶液中（　�。�
A．一定含有I-，不能確定是否含有Cl-B．一定含有NO3-
C．不含有Fe3+，可能含有NO3-D．一定含有I-、NO3-和Cl-

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19．“嫦娥三號(hào)”攜帶的“玉兔號(hào)”月球車使用的耐壓外殼為鈦合金．某種超高硬度鈦合金含Ti、A1、V、Cr、Si等元素，該鈦合金中硅元素在周期表中的位置為（　�。�
A．第三周期ⅣA族B．第三周期ⅢA族C．第四周期ⅣA族D．第四周期ⅣB族

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