下列鑒別方法可行的是（    ）

A.用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+                          

B.用溴水鑒別苯和正己烷

C.用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別乙醇、乙醛、乙酸           

D.用Ca(OH)2溶液鑒別CO32－和HCO3－

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列無色透明溶液，能大量共存的是(    ) 

A.K+、Na+、HCO3—、OH—               B.Cl—、MnO4—、K+、Na+

C.SO42—、K+、Cl—、NO3—                 D.H+、NO3—、CO32—、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


丙酮(C3H6O)通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，你認為下列方法中最簡單的是      

    A．蒸餾          B．分液          C．過濾           D．蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：


將5mol/L的AlCl3溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為

   A．  mol/L     B． mol/L     C． mol/L     D． mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


取1.43g Na2CO3•10H2O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度
（2）Na+ 物質(zhì)的量濃度  
（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.004mol/L，求加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中錯誤的是( 　　)

A．在平衡體系PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)中加入一定量的37Cl2，一段時間后37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯氣這三種物質(zhì)中

B．CH3COOH與H18O－CH2CH3發(fā)生酯化反應是可逆反應，達到平衡后，18O一定僅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里

C．在氧氣中完全燃燒后生成物只有CO2和H2O的有機物一定是烴

D．CH2Cl2沒有同分異構體的事實證明了甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：

下列說法中正確的是(　　)

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應放出的能量為180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是(　　)

A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為Al3＋＋3OH－Al(OH)3

B．a(chǎn)～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變

C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：


NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、

KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄10~55 ℃間溶液變藍時間,55 ℃時未觀察到溶液變藍,實驗結果如右圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是(　　)

A.40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

B.圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等

C.圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10-5 mol·L-1·s-1

D.溫度高于40 ℃時,淀粉不宜用作該實驗的指示劑

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