Question

有下列七種裝置：

（1）上述裝置中發(fā)生了原電池反應(yīng)的有

 

（空格內(nèi)填圖的序號(hào)）
（2）圖1裝置中能量變化的情況是

 

能轉(zhuǎn)化為

 

能．
（3）上述發(fā)生反應(yīng)的裝置中，Zn棒質(zhì)量增加的有

 

．（空格內(nèi)填圖的符號(hào)）
（4）鹽橋中有飽和氯化鉀溶液，則K⁺是否發(fā)生轉(zhuǎn)移？若移動(dòng)，是向左側(cè)還是右側(cè)移動(dòng)？

 

．
（5）寫出圖6裝置中Cu電極上的電極反應(yīng)式

 

．
（6）寫出圖7裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

．
（7）圖4裝置中加入重絡(luò)酸鉀從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)看所起的實(shí)際效果是

 

．

Answer 1

分析：（1）有兩個(gè)活性不同的電極，形成閉合回路，有電解質(zhì)溶液，對(duì)應(yīng)常溫下自動(dòng)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，以此判斷；
（2）圖1裝置中發(fā)生Zn與硫酸銅溶液的置換反應(yīng)；
（3）原電池中Zn為正極且金屬離子得到電子，或電解池中Zn為陰極且金屬離子得電子，則Zn棒質(zhì)量增加；
（4）原電池中，陽(yáng)離子通過(guò)鹽橋移向正極；
（5）圖6裝置為電解池，Cu電極為陽(yáng)極，失去電子；
（6）圖7裝置為電解裝置，銅離子與水中的氫氧根離子放電；
（7）加入重絡(luò)酸鉀，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)．

解答：解：（1）有兩個(gè)活性不同的電極，形成閉合回路，有電解質(zhì)溶液，對(duì)應(yīng)常溫下自動(dòng)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，則圖2、4、5為原電池，故答案為：圖2、4、5；
（2）圖1裝置中發(fā)生Zn與硫酸銅溶液的置換反應(yīng)，該反應(yīng)放出熱量，則化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故答案為：化學(xué)；熱；
（3）原電池中Zn為正極且金屬離子得到電子，或電解池中Zn為陰極且金屬離子得電子，則Zn棒質(zhì)量增加，顯然圖6、7中Zn為電解池的陰極，且陰極銅離子得到電子，質(zhì)量增加，故答案為：圖6、7；
（4）原電池中，陽(yáng)離子通過(guò)鹽橋移向正極，Cu為正極，在圖中的右側(cè)，則K⁺向右側(cè)移動(dòng)，故答案為：K⁺向右側(cè)移動(dòng)；
（5）圖6裝置為電解池，Cu電極為陽(yáng)極，失去電子，電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案為：Cu-2e^-=Cu²⁺；
（6）圖7裝置為電解裝置，銅離子與水中的氫氧根離子放電，離子方程式為2Cu²⁺+2H₂O

電解  .

2Cu+4H⁺+O₂↑，故答案為：2Cu²⁺+2H₂O

電解  .

2Cu+4H⁺+O₂↑；
（7）加入重絡(luò)酸鉀，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，所以使燈泡更亮更持久，故答案為：使燈泡更亮更持久．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解原理，明確原電池和電解原理是解答本題的關(guān)鍵，注意結(jié)合氧化還原反應(yīng)來(lái)分析，題目難度不大．