【題目】為將含有的FeCl3、FeCl2、CuCl2的廢液中的Cu2+還原回收,某同學(xué)在含有ag鐵粉的容器中加入廢液,探究了加入廢液體積與完全反應(yīng)后體系中固體質(zhì)量的關(guān)系,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。已知:廢液中c(Cu2+)=0.7 mol·Lˉ1;廢液體積大于0.5L,充分反應(yīng)后才能檢測(cè)出Cu2+。
下列說法不正確的是
A. 當(dāng)鐵粉與0.25L廢液反應(yīng)完全后,固體成分為Fe與Cu
B. 當(dāng)鐵粉與1L廢液反應(yīng)完全后,再加入廢液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe +2Fe3+=3Fe2+
C. 廢液中c(Fe3+)=0.2 mol·Lˉ1
D. 要將1L廢液中的Cu2+全部還原,則至少需要鐵粉44.8g
【答案】B
【解析】
由題給數(shù)據(jù)可知,當(dāng)廢液體積≤0.5L時(shí),固體質(zhì)量不變,說明溶液中發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+,F(xiàn)e+Cu2+=Cu+Fe2+,且Fe3+消耗Fe的質(zhì)量等于Cu2+與Fe反應(yīng)固體增加的質(zhì)量,設(shè)溶液體積為VL,則有56g/mol×Vc(Fe3+)/2=0.7V×8,解得c(Fe3+)=0.2 mol/L;當(dāng)廢液體積大于等于4L時(shí),固體質(zhì)量為0,說明ag鐵粉只與Fe3+反應(yīng),則ag鐵粉物質(zhì)的量為(0.2mol/L×4L)×1/2=0.4mol,a=(0.2mol/L×4L)×1/2×56g/mol=22.4g。
A項(xiàng)、由題給數(shù)據(jù)可知,當(dāng)廢液體積為0.25L廢液時(shí),固體質(zhì)量不變,說明溶液中發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+,F(xiàn)e+Cu2+=Cu+Fe2+,則所得固體為Fe與Cu,故A正確;
B項(xiàng)、1L廢液中n(Fe3+)為0.2mol、n(Cu2+)為0.7mol,F(xiàn)e3+完全反應(yīng)消耗0.1molFe,余下0.3 molFe與Cu2+完全反應(yīng),得到固體為Cu,再加入廢液時(shí),Cu與廢液中Fe3+反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2 Fe3++Cu=2 Fe2++ Cu2+,故B錯(cuò)誤;
C項(xiàng)、廢液中c(Fe3+)=0.2 mol/L,故C正確;
D項(xiàng)、1L廢液中n(Fe3+)為0.2mol、n(Cu2+)為0.7mol,F(xiàn)e3+完全反應(yīng)消耗0.1molFe,Cu2+完全反應(yīng)消耗0.7molFe,共消耗0.8molFe,質(zhì)量為44.8g,故D正確。
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表:
元素編號(hào) | 元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)是雙原子分子,其氫化物的水溶液顯堿性 |
Z | 第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小 |
(1)元素X的一種單質(zhì)在生活中常用作飲水機(jī)的消毒劑,該單質(zhì)的化學(xué)式是________,元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH,請(qǐng)寫出該離子電子式 __________________。
(3)寫出Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:
___________________________________。
(4)元素X與元素Y相比,非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。
a.Y的氫化物可在純X2中燃燒生成X的氫化物和Y2
b.X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與H2化合
c.X與Y形成的化合物中Y元素呈正價(jià)態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的物質(zhì),研究制取氨氣的機(jī)理意義非凡。
(1)在常溫、常壓、光照條件下,N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng):
N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+3/2O2(g) △H= a kJ mol-1。
為進(jìn)一步研究生成NH3的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
T/K | 303 | 313 | 323 |
n(NH3)/(l0-2mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此反應(yīng)的a_________0,△S________0。(填“>”“<”或“ = ”)
(2)—定溫度和壓強(qiáng)下,在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="-92.4" kJ mol-1。在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
①0~10 min內(nèi),以NH3表示的平均反應(yīng)速率為_________。
②在10~20 min內(nèi),NH3濃度變化的原因可能是_______。
A.加入催化劑 B.縮小容器體積 C.降低溫度 D.增加NH3的物質(zhì)的量
③ 20 min達(dá)到第一次平衡,在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是____________,35min達(dá)到第二次平衡,則平衡的平衡常數(shù)K1______K2(填“>”“<”或“ = ”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變化如圖所示。已知:斷開1mol N2(g)中化學(xué)鍵需吸收946kJ能量,斷開1mol O2(g)中化學(xué)鍵需吸收498kJ能量。
下列說法正確的是
A. N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-180
B. NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) △H=+90
C. 斷開1mol NO(g)中化學(xué)鍵需要吸收632kJ能量
D. 形成1 mol NO(g)中化學(xué)鍵可釋放90kJ能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中美學(xué)者攜手發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯團(tuán)簇一B40,B40團(tuán)簇的結(jié)構(gòu),酷似中國(guó)的紅燈籠(如圖)該材料可用于組裝分子器件,在儲(chǔ)氫儲(chǔ)鋰、半導(dǎo)體、超導(dǎo)、綠色催化等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用前景,下列有關(guān)說法正確的是
A.與石墨烯的結(jié)構(gòu)相同,二者互為同素異形體
B.44.0g該物質(zhì)含有2.408×1024個(gè)原子
C.B40中既含極性鍵,又含有非極性鍵
D.全硼富勒烯團(tuán)簇是一種新型的高分子材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】BE是現(xiàn)代有機(jī)化工重要的單體之一,工業(yè)上采取乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)制備:
(1)已知:
化學(xué)鍵 | C-H | C-C | C=C | H-H |
鍵能/ | 412 | 348 | 612 | 436 |
計(jì)算上述反應(yīng)的_______。該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是______
(2)維持體系總壓強(qiáng)p恒定,在溫度T時(shí),物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(用a等符號(hào)表示)。
(3)工業(yè)上,通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣,控制反應(yīng)溫度600℃,并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下,乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如圖所示:
a.摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率,解釋說明該事實(shí)__________。
b.控制反應(yīng)溫度為的理由是___________
(4)在逆過程苯乙烯加氫制乙苯的操作中,如果氫氣中混有和等雜質(zhì),會(huì)引起催化劑中毒,因此必須除去。在常溫下,可以用銀氨溶液來檢測(cè)微量的,其原理與銀鏡反應(yīng)相似,有銀析出,寫出銀氨溶液與反應(yīng)的離子方程式________________。
(5)苯乙烯廢氣在工業(yè)上常用電催化氧化處理,原理如圖所示:
寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式I為______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng):CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
C.200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣:
4Fe2+ + 6Br-+ 5Cl2 == 4Fe3+ + 3Br2 + 10Cl-
D.Na2S的水解:S2- + 2H2O H2S + 2OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向NaHS溶液中滴入酚酞 | 溶液變紅色 | HS-水解程度大于電離程度 |
B | 向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 | 出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] |
C | 向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中 | 產(chǎn)生白色渾濁 | 酸性:鹽酸>碳酸>硅酸 |
D | 向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液 | 前者溶液變藍(lán)色,后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在II2+I平衡 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,據(jù)此下列說法正確的是( )
A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1
B.該硫酸可以干燥H2S等酸性氣體,但不可以干燥NH3
C.50mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46mol
D.2.7gAl與足量的該硫酸反應(yīng)可得到H23.36L
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