Question

【題目】某興趣小組為深度學習“二氧化硫的性質(zhì)“，設(shè)計了如下系列實驗：
（1）用圖1裝置制取并收集SO2以驗證其氧化性 ①實驗時為控制SO2產(chǎn)牛的快慢．應(yīng)采取的措施是；
②燒杯中NaOH溶液的作用是；
③將燃著的Mg條迅速插人集滿SO2的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)Mg條繼續(xù)燃燒，則反應(yīng)后生成的含硫物質(zhì)可能是（填化學式，寫出一種即可）．
（2）用圖2裝置驗證H2SO3比H2CO3的酸性強 ④酸性KMn04溶液可以吸收S02 ， 將其氧化而除去，自身被還原為Mn2+ ， 寫出該反應(yīng)的離子方程式；
⑤試劑X是；
⑥當觀察到 ， 即證明H2SO3比H2CO3酸性強．

Answer 1

【答案】
（1）控制滴濃硫酸的速度；吸收SO2氣體，防止污染環(huán)境；S、MgS
（2）5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+；品紅溶液；品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁
【解析】解：（1）根據(jù)裝置圖可知，實驗中用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫，用向上排空氣法收集，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣，①實驗時為控制SO2產(chǎn)生的快慢，可以控制滴濃硫酸的速度，所以答案是：控制滴濃硫酸的速度；②二氧化硫有毒，會污染空氣，所以要進行尾氣吸收，所以燒杯中NaOH溶液的作用是吸收SO2氣體，防止污染環(huán)境，
所以答案是：吸收SO2氣體，防止污染環(huán)境；③將燃著的Mg條迅速插入集滿SO2的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)Mg條繼續(xù)燃燒，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫的化合價降低，根據(jù)化合價升降推測可知，反應(yīng)后生成的含硫物質(zhì)可能是S、MgS、MgS和S、S和MgSO3 ，
所以答案是：S、MgS；（2）驗證H2SO3比H2CO3酸性強，可以用亞酸與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳即可，所以將二氧化硫通入碳酸鈉溶液中，用高錳酸鉀溶液除去混合氣體中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，除去二氧化硫后如果澄清石灰水變渾，則說明有二氧化碳產(chǎn)生，即可證明H2SO3比H2CO3酸性強．④二氧化硫具有還原性和KMnO4在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和硫酸錳，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒和原子守恒配平得到，5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+；
所以答案是：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+；⑤根據(jù)上面的分析可知，試劑X是 品紅溶液，其作用是 檢驗SO2是否除盡，
所以答案是：品紅溶液；⑥當觀察到 品紅溶液不褪色，說明SO2已經(jīng)除盡，澄清石灰水變渾濁，即證明H2SO3比H2CO3酸性強，
所以答案是：品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁．