20．已知某反應中反應物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X．下列說法中正確的是（　　）
A．該未知物X為NaI
B．該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2
C．該反應中，發(fā)生氧化反應的過程是KIO3→I2
D．由反應可知還原性強弱順序為：Na2SO3＞I2

分析 所給物質(zhì)中存在不同化合價的物質(zhì)為KIO3、Na2SO3、I2、K2SO4，因還原性Na2SO3＞I2，則反應KIO3、Na2SO3為反應物，I2、K2SO4和未知物X為產(chǎn)物，結合質(zhì)量守恒可知反應的方程式應為2 KIO3 +5 Na2SO3 +H2SO4 =5 Na2SO4 +I2+K2SO4+H2O，則X為Na2SO4，以此解答該題．

解答 解：反應的方程式應為2 KIO3 +5 Na2SO3 +H2SO4 =5 Na2SO4 +I2+K2SO4+H2O，
A．Na2SO3 被氧化生成X為Na2SO4，故A錯誤；
B．氧化劑是KIO3 ，而還原劑是Na2SO3 物質(zhì)的量之比為2：5，故B錯誤；
C．KIO3→I2的過程I元素化合價降低，發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D．氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性強弱順序為：Na2SO3＞I2，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，明確元素化合價是解本題關鍵，根據(jù)元素化合價變化來分析解答即可，根據(jù)得失相等進行配平即可，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述不正確的是（　　）
A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火
B．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附
C．為準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線
D．Ba2+濃度較高時危害健康，但BaSO4可服入體內(nèi)，做為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．寫出下列反應的化學方程式
單質(zhì)硅與氫氧化鈉溶液反應：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑；
氯氣與石灰乳反應制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
氨氣的實驗室制法：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
Cu與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　　）
A．鋁片與稀H2SO4反應B．灼熱的炭與CO2反應
C．高溫煅燒石灰石D．甲烷在O2中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在化學學習中使用數(shù)軸的表示方法可收到直觀、形象的效果，下列表達中正確的是（　�。�
A．分散質(zhì)微粒的大小與分散系種類的關系：
B．常溫下溶液的pH其酸堿性的關系：
C．硫的化合物中化合價與其氧化性、還原性的關系：
D．Na與O2反應的產(chǎn)物：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應中水作還原劑的是（　�。�
A．F2+H2OB．Cl2+H2OC．Na+H2OD．Na2O2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，原子利用率越高對環(huán)境污染越�。谙铝兄苽洵h(huán)氧乙烷的反應中，原子利用率最高的是（　�。�
A．$\stackrel{催化劑}{→}$+HOCH2═O═CH2OH+2H2OB．CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2?+CaCl2+H2O
C．CH2═CH2+（過氧乙酸）?+C3HCOCHD．2CH2═CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一種塑料抗氧化劑C可通過下列反應合成：

下列有關敘述正確的是（　�。�
A．物質(zhì)A中所有碳原子有可能位于同一平面
B．物質(zhì)B可與4molH2發(fā)生加成反應
C．用酸性KMnO4溶液鑒別抗氧化劑C中是否含有CH3（CH2）17OH
D．B生成C的反應類型為取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　　）
A．常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3•H2O、④CH3COONH4溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是②＞①＞④＞③
B．常溫下0.4 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度大小順序為：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol/L
D．室溫下，向0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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