【題目】某同學(xué)利用右圖實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理，鹽橋中除添加瓊脂外,還要添加KCl的飽和溶液。下列敘述正確的是( )

A. 導(dǎo)線中電子流向為b→a

B. 電池工作時，電流方向a→b

C. 電池工作時，鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動,Cl-向左側(cè)燒杯移動

D. 電池工作時，鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動,Cl-向右側(cè)燒杯移動

【答案】C

【解析】

鋅銅原電池中，鋅比銅活潑，故鋅為負(fù)極，銅為正極。A. 原電池中，電子由負(fù)極流向正極，導(dǎo)線中電子流向為a→b，故A錯誤；B. 電池工作時，電流有正極流向負(fù)極，電流方向b→a，故B錯誤；C. 電池工作時，溶液及鹽橋中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，因此鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動,Cl-向左側(cè)燒杯移動，故C正確；D. 根據(jù)C的分析，鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動,Cl-向左側(cè)燒杯移動，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】解釋下列事實的方程式不正確的是（ ）

A. Al溶于NaOH溶液：2Al + 2H2O + 2NaOH ==2NaAlO2 + 3H2↑

B. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O

C. 熱的濃NaOH溶液與NH4Cl液混合產(chǎn)生氣體：NH4+ + OH-NH3↑+ H2O

D. 實驗室用NaOH溶液吸收多余的NO2：3NO2 +2OH—=2NO3—+H2O+NO↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 對于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反應(yīng)，加入A，反應(yīng)速率加快

B. 2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小

C. 一定溫度下，反應(yīng) N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中進行，恒壓，充入He不改變化學(xué)反應(yīng)速率

D. 100 mL2 mol·L—1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一個能對負(fù)載供電的電池裝置。下列說法正確的是

A. b極是負(fù)極

B. a極電極反應(yīng)式為H2-2e-═2H+

C. 負(fù)載通過1mol電子，右池產(chǎn)生標(biāo)況下5.6L氣體

D. 電池總反應(yīng)式為：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】纖維素、核糖核酸、胃蛋白酶的單體分別是 ( )

A. 堿基、單糖、氨基酸 B. 葡萄糖、核苷酸、氨基酸

C. 葡萄糖、核糖核苷酸、氨基酸 D. 單糖、堿基、葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g) 當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，達(dá)到平衡的標(biāo)志是

①體系的壓強不再改變

②體系的溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D) =m:n:p:q

⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時pmol C也斷鍵反應(yīng)

A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(s),所得實驗數(shù)據(jù)如下表，下列說法不正確的是

實驗編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

n(N)

①

800

0.10

0.40

0.080

0.080

②

800

0.20

0.80

a

a

③

900

0.10

0.15

0.06

0.06

下列說法不正確的是：

A. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 實驗①中，5min達(dá)平衡，用X表示的平均反應(yīng)速率v（X）=0.016mol/(Lmin)

C. 實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12.5

D. 實驗②中，達(dá)到平衡時，a大于0.16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO（g）+3H2（g）.設(shè)起始n(H2O)/n(CH4)=Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分?jǐn)?shù)φ（CH4）與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變△H>0

B. 圖中Z的大小為a>3>b

C. 圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中n(H2O)/n(CH4)=3

D. 溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后φ（CH4）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)為了制備氯氣并探究其性質(zhì)，回答下列問題。

Ⅰ．寫出實驗室制取氯氣的離子方程式：_______________________________

Ⅱ．甲同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)．氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣．請回答下列問題：

（1）濃硫酸的作用是___________________。

（2）證明氯氣和水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為__________。

（3）ICl的性質(zhì)與Cl2類似，寫出ICl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

（4）若將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

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