【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是

A.燒堿—Na2CO3B.純堿—NaOHC.小蘇打—NaHCO3D.赤鐵礦—FeO

【答案】C

【解析】

A. 燒堿—應(yīng)為NaOH，故A錯誤；

B. 純堿—應(yīng)為Na2CO3，故B錯誤；

C. 小蘇打—成分為NaHCO3，故C正確；

D. 赤鐵礦—應(yīng)為Fe2O3，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特征的描述，正確的是

A. 乙炔易與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)，且lmol乙炔完全加成消耗2molBr2，證明乙炔分子里含有一個碳碳三鍵

B. 苯分子的結(jié)構(gòu)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)

C. 和屬于同一種物質(zhì)，不能用來解釋甲烷是一種正四面體結(jié)構(gòu)

D. lmolCH3CH2OH與Na完全反應(yīng)只生成0.5molH2，不能說明乙醇分子中有一個氫原子與其它氫原子不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）白色固體PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)。現(xiàn)將5.84 g PCl5裝入2.05 L真空密閉容器中，在277 ℃達到平衡，容器內(nèi)壓強為1.01×105 Pa，經(jīng)計算可知平衡時容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量為0.05 mol，平衡時PCl5的分解率為________。

（2）下列微粒在溶液中的還原性和氧化性強弱順序如下：還原性HSO>I－，氧化性IO>I2>SO。向含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，則x為________mol。

（3）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，可細菌的作用下，用氨（NH3）處理含甲醇（CH3OH）的工業(yè)廢水，使其變成無毒的CO2和N2，從而消除對環(huán)境的污染，化學(xué)方程式為：_____________________，該過程中被氧化的元素是 ___________，當產(chǎn)生標準狀況下2.24L時，共轉(zhuǎn)移電子_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)維生素和微量元素的敘述不正確的是

A. 合理攝入維生素C能增強對傳染病的抵抗力，而且它還有解毒作用

B. 維生素D屬于典型的水溶性維生素

C. 為減少新鮮蔬菜中的維生素C的流失，炒蔬菜的時間不能太長，炒熟即可

D. 補充維生素D有利于人體鈣的攝入

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷，其實驗的裝置如下(反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝罝)：

乙醇

溴乙烷

溴

狀態(tài)

無色液體

無色液體

深紅色液體

密度/(g cm-3)

0.79

1.44

3. 1

沸點/℃

78.5

38.4

59

(1)A裝置的名稱是________。

(2)沸石的作用是________。

(3)己知H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr↑,寫出A中生成溴乙烷的化學(xué)方程式________。

(4)C中收集到的粗產(chǎn)品混有雜質(zhì)的主要成份是________；為了除去這些雜質(zhì)，最好選擇下列____(選填序號）溶液來洗滌所得粗產(chǎn)品。

A.氫氧化鈉B.碘化鈉C.亞硫酸鈉D.碳酸氫鈉

(5)粗產(chǎn)品洗滌、分液后，再經(jīng)過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的M固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進行蒸餾，收集到的餾分約10.0g。

①M固體的名稱為________；

②在上述提純過程中每次分液時，產(chǎn)品均從分液漏斗的________(填“上口”或“下口”）放出；

③從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是_________。

(6)該實驗裝罝的主要缺陷是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（15分）由兩種元素組成的化合物A存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知：E為紅棕色氣體，F、H為金屬單質(zhì)，J為黑色非金屬單質(zhì)。L露置于空氣中時，由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色，B與F反應(yīng)時可生成C，也可生成G。試回答下列問題：

（1）物質(zhì)K的名稱是_________；I的晶體屬于____________晶體。

（2）已知A中兩種元素原子成最簡整數(shù)比，且金屬元素與非金屬元素的質(zhì)量比為14：1，則A的化學(xué)式為　　 　 。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

L露置于空氣中時，由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色____________。

A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（4）H在D中燃燒的現(xiàn)象為____________。

（5）若各步反應(yīng)都看成是進行完全的，則當生成a mol物質(zhì)L時，需要A_________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）

A. 碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液：NH4+＋HCO3-＋2OH- ===NH3·H2O＋CO32-＋H2O

B. 鹽酸滴在石灰石上：

C. 氨水與鹽酸反應(yīng)：NH3·H2O＋H＋=== NH4+＋H2O

D. 碳酸鈣溶于稀醋酸中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進行，B，D起始濃度為0，反應(yīng)物A的的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：

實驗

序號

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_________mol/(L·min)。

（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝_________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是____________。

（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______________v1(填＞、＝、＜)，且c3___________1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)速率快的是________，理由是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表給出的是一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

ΔH/kJ·mol－1

物質(zhì)

ΔH/kJ·mol－1

C(s)

－393.5

C2H6(g)

－1 559.8

H2(g)

－285.8

C3H8(g)

－2 219.9

C2H4(g)

－1 411.0

C12H26(l)

－8 162.0

（1）分析上表數(shù)據(jù)可知：

①分別完全燃燒C(s)和C3H8(g)提供相同的熱量，其中 產(chǎn)生的溫室氣體更多。

②不同烴燃燒的熱值(單位質(zhì)量完全燃燒所放出的熱量多少)與元素含量之間的關(guān)系是 。

（2）根據(jù)上表的數(shù)據(jù) (填“能”或“不能”)計算出反應(yīng)C2H4(g)＋H2(g)===C2H6(g)的焓變，若能，請你求出該反應(yīng)的焓變?yōu)?/span> 。

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