Question

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A.用惰性電極電解 Na2SO4 溶液，當 2 mol 電子轉移時，可加入 18 g 水恢復

B.用惰性電極電解 1 L 1 mol/L CuSO4 溶液，當加入 1 mol Cu(OH)2 恢復電解前濃度時， 電路中轉移了 4 mol e－

C.用惰性電極電解 1 mol CuSO4 和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的 pH 先減小后增大

D.要想實現 Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反應，需在電解池中進行，且 Cu 為陽極

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．用惰性電極電解溶液，實質為電解水，根據電子守恒計算消耗水的物質的量；
B．需加入1mol恢復電解前濃度，1mol相當于1molCuO和，結合電子守恒分析；
C．陽離子在陰極得電子能力，陰離子在陽極失電子能力，電解時陰極電極反應：，1mol完全反應轉移2mol電子，陽極電極反應：，1mol完全反應轉移1mol電子，根據電子守恒規(guī)律，陽極電極反應還有：，據此分析溶液pH變化；
D．銅與稀硫酸不反應，若要實現該反應，則需在電解池中進行，銅化合價升高，說明銅失去電子做陽極。

．用惰性電極電解溶液，相當于電解水：2H2O2H2↑+O2↑,該反應轉移4mol電子時，消耗水2mol，當有2mol電子轉移時，消耗水1mol，即可加入18g水恢復到原狀態(tài)，A正確；
B．用惰性電極電解1L溶液，電解反應為，當全部被還原成銅時，生成銅1mol，轉移電子的物質的量為2mol，若要恢復到電解前的狀態(tài)，需要加氧化銅的物質的量為1mol，現需加入1mol恢復電解前濃度，說明還有1mol水發(fā)生了電解反應，根據可知，該反應轉移4mol電子時，消耗水2mol，當有1mol水被電解時，轉移電子的物質的量為2mol，所以整個電路中轉移了，B正確；
C．陽離子在陰極得電子能力，陰離子在陽極失電子能力，所以用惰性電極電解1mol和1molNaCl的混合溶液，陰極電極反應：，1mol完全反應轉移2mol電子，陽極電極反應：，1mol完全反應轉移1mol電子，根據電子守恒規(guī)律，陽極電極反應還有：，轉移1mol電子，消耗的物質的量為1mol，溶液中的氫離子的物質的量增大1mol，所以電解后溶液的pH減小，C錯誤；
D．Cu與稀硫酸不反應，若要實現稀，則需在電解池中進行，Cu連在電源的正極上做陽極，銅失電子，發(fā)生氧化反應，D正確；
答案選C。