溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
分析 (1)根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式推斷;由蓋斯定律△H3=△H1+△H2;
(2)溫度升高K值減小,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng);令CO的濃度變化為c,用三段式表示出各物質(zhì)變化的濃度、平衡時的濃度,再根據(jù)平衡常數(shù)計算;
(3)將化學(xué)平衡常數(shù)中的濃度c換成壓強P就可以得到KP.
解答 解:(1)根據(jù)化學(xué)方程式可知K1=$\frac{{c}^{2}(CO)}{c(C{O}_{2})}$,K2=$\frac{c({H}_{2})c(C{O}_{2})}{c(CO)c({H}_{2}O)}$,K3=$\frac{c(CO)c({H}_{2})}{c({H}_{2}O)}$,所以:K3=K1×K;由蓋斯定律△H3=△H1+△H2,所以△H3=(a+b) kJ/mol,故答案為:K3=K1×K2;(a+b) kJ/mol;
(2)溫度升高K值減小,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),
對于反應(yīng) CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),
開始(mol/L):0.02 0.02 0 0
變化(mol/L):c c c c
平衡(mol/L):0.02-c 0.02-c c c
所以$\frac{c×c}{(0.02-c)(0.02-c)}$=9,解得c=0.015,
所以CO的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.015mol/L}{0.02mol/L}$×100%=75%,
故答案為:放熱;75%;
(3)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g),對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),反應(yīng)的平衡常數(shù)=$\frac{P(C{O}_{2})•P({H}_{2})}{P(CO)•P({H}_{2}O)}$,故答案為:$\frac{P(C{O}_{2})•P({H}_{2})}{P(CO)•P({H}_{2}O)}$.
點評 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、平衡移動相關(guān)計算等,題目較為綜合,涉及多方面的知識,難度中等,注意把握等效平衡的解題應(yīng)用.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項 | 試驗操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向濃度均為0.1mol.L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,先出現(xiàn)黃色沉淀 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
B | 向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液,溶液由紅色變?yōu)辄S色 | KCl溶液具有堿性 |
C | 室溫下,實驗測得:0.1mol.L-1Na2CO3溶液的PH約為11.6;0.1mol.L-1NaHCO3溶液的PH約為7.9 | CO32-結(jié)合H+的能力比HCO3-的強 |
D | 某鹽酸溶液中滴加鹽酸,產(chǎn)生無色無味氣體,將氣體通入澄清石灰水變渾濁 | 該鹽一定是碳酸鹽 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH3COOCH2CH3 | B. | HCOOH | C. | HOOCCOOH | D. | HCHO |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA | |
B. | 2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的氫離子數(shù)為2NA | |
C. | 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA | |
D. | 過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | △E1是該反應(yīng)的活化能 | B. | △E2是2 mol H-Cl鍵的總鍵能 | ||
C. | 加入催化劑可以改變反應(yīng)的焓變 | D. | 該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③④ | B. | ①④ | C. | ③④ | D. | ②③ |
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