3．某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后又恢復(fù)為原來的顏色．該氣體是（　�。�
A．SO2B．O2C．Cl2D．CO2

分析 二氧化硫具有漂白性，是因利用化合反應(yīng)生成暫時穩(wěn)定的無色化合物，加熱時該化合物分解，品紅又恢復(fù)成紅色，據(jù)此解答．

解答 解：A．二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，其漂白性具有不穩(wěn)定性，加熱容易恢復(fù)顏色，故A正確；
B．氧氣不具有漂白性，不能使品紅褪色，故B錯誤；
C．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，能夠使品紅褪色，但是其漂白具有穩(wěn)定性，加熱不恢復(fù)顏色，故C錯誤；
D．二氧化碳不具有漂白性，不能使品紅褪色，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，側(cè)重考查二氧化硫的漂白性，熟悉二氧化硫漂白原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．FeCl3是常用的化學(xué)試劑，請回答相關(guān)問題：
（1）溶液呈黃色，是C引起的．
A、H2O          B、Cl-
C、Fe3+          D、Fe（OH）3
（2）飽和FeCl3溶液滴入沸水中，片刻后冷至室溫，再用光照時有光亮通路，說明形成的是B．
A、溶液     B、膠體     C、濁液
（3）檢驗Fe3+離子，常用下列哪種試劑A．
A、KSCN溶液      B、Cl2水      C、FeCl2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于SiO2的敘述中正確的是（　�。�
①SiO2能與水反應(yīng)生成硅酸
②SiO2對應(yīng)的水化物是可溶性弱酸
③硅原子和碳原子的價電子數(shù)相同，SiO2和CO2分子結(jié)構(gòu)也相間
④SiO2既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能與氫氟酸反應(yīng)，故SiO2是兩性氧化物
⑤SiO2中硅元素為+4價，故SiO2有氧化性
⑥在SiO2中，每個硅原子結(jié)合2個氧原子．
A．①③⑤B．①④⑥C．只有③D．只有⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某固體混合物可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成．依次進(jìn)行下列五步實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：
（1）混合物加水得到無色透明溶液；
（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
（3）上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；
（4）往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩靜置，CCl4層無色；
（5）往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
由此可推斷出：
①寫出（3）中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O．
②寫出（5）中生成白色沉淀的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓?混合物中一定含有Na2CO3；無法確定是否含有的是NaCl．
③確定該混合物的組成的方法是�。�1）所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明有原固體中有NaCl，反之則無．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．食品添加劑關(guān)系到大家健康，下列物質(zhì)中的添加劑作用不正確的是（　�。�
 ① ② ③ ④
    
防治高血壓防治缺鐵性貧血做甜味劑做防腐劑
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．碳酸鈣難溶于水，所以碳酸鈣屬于非電解質(zhì)
B．溶于水能電離出氫離子的化合物都是酸
C．稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)主要放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化
D．將鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，熔化的鋁并不滴下，這是因為鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（相關(guān)反應(yīng)的某些產(chǎn)物在圖中已略去）．其中A為黑色粉末狀固體物質(zhì)，常用作氯酸鉀分解制氧氣的催化劑；D在C中燃燒，火焰呈蒼白色；E與B接觸有大量白煙產(chǎn)生；G為焰色反應(yīng)呈黃色的強堿．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AMnO2ENH3GNaOHINaClO
（2）寫出A+B→C的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）寫出C+G→H+I+H2O的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．某溫度（t℃）時，水的KW=1×10-12，則該溫度＞（填“＞”“＜”或“=”）25℃，常溫下把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合后溶液pH=7，則H2SO4溶液和NaOH溶液的體積比應(yīng)是999：101．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其
主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol
（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反應(yīng)速率為0.002mol/（L•min）．
（2）關(guān)于上述反應(yīng)在化學(xué)平衡狀態(tài)時的描述正確的是AC．
A．CO的含量保持不變
B．v正（H2O）=v正（H2）
C．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（3）若上述反應(yīng)在t0時刻達(dá)到平衡（如圖1），在t1時刻改變某一條件，請在圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應(yīng)速率隨時間的變化：

①縮小容器體積，t2時到達(dá)平衡（用實線表示）；
②t3時平衡常數(shù)K值變大，t4到達(dá)平衡（用虛線表示）．
（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱分別為725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1molH2O（l）變?yōu)镠2O（g）吸收44.0kJ的熱量，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ∕mol
（5）如圖2所示，以甲醇燃料電池作為電源實現(xiàn)下列電解過程．乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2+4H+．當(dāng)甲池中增重16g時，丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為34.8g．

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