15．下列說法中正確的是（　　）
A．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的新型電池
B．鉛蓄電池放電的時候：正極是Pb，負極是PbO2
C．鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池
D．原電池正極發(fā)生的反應是氧化反應

分析 A．燃料電池的產(chǎn)物多為CO2、H2O等，不污染環(huán)境；
堿性鋅錳干電池為一次電池；
B．鉛蓄電池放電的時候，Pb被氧化，為原電池的負極；
C．鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池；
D．正極發(fā)生還原反應．

解答 解：A．燃料電池有氫氧燃料電池、甲烷燃料電池、乙醇燃料電池等，產(chǎn)物多為CO2、H2O等，不污染環(huán)境，故A正確；
B．鉛蓄電池放電的時候，Pb被氧化，為原電池的負極，PbO2被還原，為原電池的正極，故B正確；
C．鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池，故C正確；
D．正極發(fā)生還原反應，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查常見原電池的組成以及工作原理，題目難度不大，學習中注意常見原電池的組成以及工作原理，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．下面是我們熟悉的物質(zhì)：
①O2    ②SO2    ③CaCl2     ④HNO3     ⑤NaOH    ⑥NH4Cl
這些物質(zhì)中，屬于共價化合物的是②④；屬于離子化合物的是③⑤⑥；只含離子鍵的是③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應屬于吸熱反應的是（　　）
A．鹽酸和氫氧化鈉溶液混合B．灼熱的木炭與二氧化碳反應
C．鋅放入稀硫酸中D．碳不完全燃燒生成一氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．醛A（）具有多種同分異構(gòu)體．
（1）其中屬于酯類化合物，且苯環(huán)只有一個支鏈的異構(gòu)體有3種，分別寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式
①；②；③；
（2）又知A中含有苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個支鏈，且能與碳酸鈉溶液反應生成氣體，A的結(jié)構(gòu)簡式為：
C6H5-CH2COOH（C6H5-代表苯基）；
（3）若A中含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應，但不與NaOH溶液反應，則A結(jié)構(gòu)簡式為C6H5-CH（OH）CHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖是從元素周期表中截取下來的，A，B，C為短周期主族元素，下列說法中正確的是（　�。�
A．D一定是金屬元素，其金屬性比C強
B．C的最高價氧化物水化物顯強酸性
C．B的氫化物是以分子形式存在，且某些分子間存在氫鍵
D．E的原子序數(shù)一定是A的5倍，且原子半徑比A大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化學用語能正確表示相應意義的是（　�。�
A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2CH3B．四氯化碳的結(jié)構(gòu)式
C．丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3（CH2）2CH3D．苯的分子式

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知在烯烴R-2CH═1CH2與HBr加成反應中，Br原子參與成鍵的方式有兩種可能：①Br原子在1C上成鍵；②Br原子在2C上成鍵．化學興趣小組擬用0.224L丙烯（標準狀況）與足量HBr進行加成反應，希望通過定量實驗的方法探究其加成方式，實驗步驟如下：
（一）丙烯與HBr在適當條件下加成得到鹵代烴；
（二）鹵代烴在NaOH水溶液中加熱；
（三）提純得到混合醇；
（四）將混合醇蒸氣通過足量的灼熱銅網(wǎng)；
（五）導出產(chǎn)物，通入足量的銀氨溶液中，進行銀鏡反應實驗，完全反應后最終得到w克銀．
完成下列問題：
（1）步驟（三）中提純混合醇的簡單物理方法是：將含混合醇的混合物進行蒸餾．
（2）實驗中如何測量生成銀的質(zhì)量？稱取一支干燥潔凈的試管的質(zhì)量m1，用此試管進行銀鏡實驗，實驗完畢，倒掉試管中的溶液，用蒸餾水洗滌試管幾次，然后烘干，再稱量試管連同銀的質(zhì)量m2，（m2-m1）即為銀的質(zhì)量w
（3）寫出步驟（四）中的任意一個化學反應方程式．2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O（或+2H2O）（只寫一個）
（4）小組成員預期可能實驗結(jié)果及結(jié)論？
若w=2.16，則烯烴與HBr的加成方式為①
若w=0，則烯烴與HBr的加成方式為②
若0＜w＜2.16 （填范圍），則烯烴與HBr加成的方式①②均有．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列屬于同位素的一組是（　�。�
A．O2、O3B．Na2O、Na2O2
C．${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$CaD．1H、2H、3H

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．合成氨工業(yè)的核心反應是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=“Q“kJ•mol-1，能量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）在500℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應后，放出的熱量＜ 46.2kJ（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”，下同）； E2-E1不變．若升高溫度，平衡向逆反應方向移動（填“正”或“逆”），E2-E1不變 （填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L密閉容器中，在500℃、2×107 Pa下達到平衡，測得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol．計算該條件下達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率33.3%．
（4）在上述（3）反應條件的密閉容器中欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的AD（填字母）．  
A．向容器中按原比例再充入原料氣      
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑                   
D．分離出氨氣．

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