下列敘述正確的是

　A、1個甘氨酸分子中存在9對共用電子

　B、PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

　C、H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子

D、熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

D


解析:

由甘氨酸（H2N—CH2—COOH）可以確定分子中含有10對共用電子；寫出PCl3和BCl3的電子式，可以判斷只有B原子最外層為6個電子，其它均為8個電子；H2S（類似于H2O）和CS2（類似于CO2）分別是極性鍵構(gòu)成的極性分子和非極性分子；金剛石、碳化硅、硅都屬于原子晶體，但原子半徑C＜Si，原子半徑越小，結(jié)合得越牢固所得的晶體的熔點越高。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年吉林省扶余一中高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列敘述正確的是                                 (　　)

A．氯水通入SO2后溶液的酸性減弱
B．向明礬溶液中加入過量NaOH溶液會產(chǎn)生大量白色沉淀
C．Na、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿
D．濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下能將木炭氧化為二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆湖南省長沙市第一中學(xué)高三上學(xué)期第五次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

下圖是由Emil Zmaczynski設(shè)計的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅥA族和幾種元素的位置。請回答下列問題：

(1)請在上圖中將鐵元素所在族的位置全部涂黑。
(2)自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”。請寫出NaH的電子式　 　。
(3)b元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物可生成一種鹽，土壤中施用該鹽做化肥時，其陰離子在水田中的利用率低，說明土壤膠體粒子帶　 　(“正”或“負(fù)”)電荷。
(4)下列敘述正確的是　 　。

A．h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強堿
B．硒化氫的穩(wěn)定性強于f的氫化物的穩(wěn)定性
C．c的氫化物的水溶液是強酸
D．原子半徑：h＞e＞a
E.相同條件下，d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g
(5)d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀和能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，若沉淀和氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1，反應(yīng)的離子方程式為               。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆內(nèi)蒙古呼倫貝爾牙克石林業(yè)一中高三第二次模擬化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)

A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a=b+1
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的c (NH4＋) = c(Cl－)
C．25℃0.5×10－3 mol/L硫酸的pH＝3.0,升高溫度溶液pH增大
D．100℃時，KW= 10-12，若pH＝1的鹽酸與pH＝11NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則鹽酸與NaOH溶液體積比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆安徽省高二年級3月月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

我們能在昏暗的光線下看見物體，離不開視網(wǎng)膜中一種叫“視黃醛”(見甲)的有機化合物，而與視黃醛相似結(jié)構(gòu)的維生素A(見乙)常作為保健藥物。則下列敘述正確的是(　　)

A．視黃醛的分子式為C21H26O

B．維生素A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羥基

C．維生素A是視黃醛的加成產(chǎn)物

D．1 mol視黃醛在一定條件下最多能與5 mol H2發(fā)生反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年遼寧省沈陽四校聯(lián)合體高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+對于該平衡，下列敘述正確的是

　A．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動

　B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

　C．加入水稀釋，溶液中c(H+)一定增大

　D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

 

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