【題目】有機(jī)物J是一種防止血管中血栓形成與發(fā)展的藥物,其合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去)

請回答下列問題:

(1)B的名稱為______________,反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是__________

(2)J含有_______種官能團(tuán)。F的結(jié)構(gòu)簡式是_____________

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________________________-。

(4)寫出同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______________(至少寫兩種)。

①苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基;

1 mol該有機(jī)物能與含2 mol NaOH的溶液恰好完全反應(yīng)。

(5)參照D的合成路線,設(shè)計(jì)一種以為原料制備的合成路線__________

【答案】乙酸苯(酚)酯 加成反應(yīng) 4

【解析】

物質(zhì)A與乙酸酐反應(yīng),將酚羥基上的氫換成了乙;诖呋瘎┳饔孟,進(jìn)行結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化,此時酚羥基恢復(fù),乙;M(jìn)入酚羥基鄰位; CD的轉(zhuǎn)化所有信息題已給,不必糾結(jié)如何反應(yīng),書寫時關(guān)注原子守恒,判斷出產(chǎn)物有乙醇即可。

(1)B水解可得乙酸和苯酚,由系統(tǒng)命名法,B的名稱為乙酸苯酯,G斷開碳碳雙鍵與D合成J,反應(yīng)⑥的類型為加成反應(yīng);

(2)J中含有羥基、羰基、羧基、碳碳雙鍵共4種官能團(tuán),根據(jù)F的分子式,據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式逆推可得F的結(jié)構(gòu)簡式為:;

(3)根據(jù)原子守恒和題中所給的反應(yīng)物與部分生成物,可寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:

(4) 1 mol該有機(jī)物能與含2 mol NaOH的溶液恰好完全反應(yīng),且苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基,則滿足條件的同分異構(gòu)體無法是酚,F中除去苯環(huán)還有一個不飽和度,可與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)只能是酯類,要反應(yīng)掉2mol氫氧化鈉,則應(yīng)是酚酯,滿足條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有:;

(5) 原料對比A多一個甲基,要合成的物質(zhì)對比D多一個甲基,參考A合成D的方法可得:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知過氧化鉻(CrO5)的結(jié)構(gòu)式如下圖所示,過氧化鉻不穩(wěn)定,溶于水生成過氧鉻酸;溶于酸生成鉻(III)(綠色)并放出氧氣,反應(yīng)方程式為:4CrO5+12H+=4Cr3++7O2+6H2O)。下列有關(guān)說法正確的是( )

A. CrO5Cr元素的化合價為+10

B. 過氧化鉻中含有極性共價鍵、非極性共價鍵和離子鍵

C. 過氧化鉻具有較強(qiáng)的氧化性

D. 上述反應(yīng)每轉(zhuǎn)移0.2mol電子就能生成2.24LO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.5molCO2中含有_______CO2分子,_______mol氧原子, ______個碳原子,CO2的質(zhì)量為__________ g,標(biāo)況下體積為_________ L。11.1gACl2中含有0.2molCl-,ACl2的物質(zhì)的量是__________,ACl2的摩爾質(zhì)量是__________,A的相對原子質(zhì)量是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將 mL 1mo/L mL 1mo/L 兩種酸溶液分別加水稀釋,稀釋溶液體積為V,稀釋液pH與其體積變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 均為一元弱酸

B. 0≤pH≤5時,溶液滿足

C. 分別往M、N兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反應(yīng),消耗NaOH溶液的體積相等

D. 常溫下,濃度均為0.1 mo/L溶液,溶液pH>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)圖像,其中說法正確的是

A. 由圖Ⅰ知,反應(yīng)在 T1、T3 處達(dá)到平衡

B. 由圖Ⅰ知,該反應(yīng)的△H<0

C. 由圖Ⅱ知,t3時采取降低反應(yīng)溫度的措施

D. 由圖Ⅱ知,反應(yīng)在 t6時,NH3 體積分?jǐn)?shù)最大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點(diǎn)/℃

85.5

115.2

>600(分解)

75.5

16.8

10.3

沸點(diǎn)/℃

60.3

444.6

10.0

45.0

337.0

回答下列問題:

(1)基態(tài)O原子的電子排布圖為_______,基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____形,O原子最外層電子的運(yùn)動狀態(tài)有_____種。

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是______________。

(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),該分子中S原子的雜化軌道類型為______________。其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多,主要原因?yàn)?/span>_____________。

(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子中共價鍵的類型有_______種(根據(jù)成鍵的方式);固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的價層電子數(shù)___________。

(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞中有Fe2+_____個,有S22-_____個,晶胞中Fe2+位于S22-所形成的_____的體心。

(6)酸性H2SO4 __________H2SO3(填 “>”或 “<”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法和解釋錯誤的是

A. 冰融化時,需破壞晶體中的全部氫鍵,所以冰融化時密度變大

B. 鹵化物從F到I,由于分子量增大,分子間范德華力增大,熔沸點(diǎn)也逐漸升高

C. 由于石墨晶體中層間距較遠(yuǎn),電子不易實(shí)現(xiàn)遷移,所以石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向

D. 金屬中的“電子氣”在電場中可以定向移動,所以金屬具有良好的導(dǎo)電性。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組為探究SO2Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

已知:1.0 mol/LFe(NO3)3溶液的pH1。

請回答:

1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為__________________

2)實(shí)驗(yàn)前鼓入N2的目的是________________________________

3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是________,說明SO2具有________性。

4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。

觀點(diǎn)1SO2Fe3反應(yīng);

觀點(diǎn)2:在酸性條件下SO2NO3-反應(yīng);

①若觀點(diǎn)1正確,除產(chǎn)生沉淀外,還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_________________。

②按觀點(diǎn)2,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________,

③有人認(rèn)為,如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),也可驗(yàn)證觀點(diǎn)2是否正確。此時應(yīng)選擇的最佳試劑是(填序號)_____。

A1 mol/L稀硝酸

B1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液

C6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

D3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(

A.0.1molCuSO45H2O晶體加入到100mL水中,該溶液物質(zhì)的量濃度為1molL-1

B.一定體積的濃硫酸(其中含0.2molH2SO4)與足量的銅共熱反應(yīng),生成SO2氣體0.1mol

C.34.2gAl2SO43溶于水配成100mL溶液[Al2SO43的式量為342],取出10mL該溶液中Al3+濃度為1molL-1

D.KCl溶液的密度為1.174gcm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0molL-1,則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%

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