Question

3．工業(yè)上制取冰晶石（Na₃AlF₆）的化學方程式如下：2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式，
屬于弱酸的電離方程式HF?H⁺+F^-．
（2）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是ac（選填編號）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         b．最高價氧化物對應水化物的酸性
c．單質與氫氣反應的難易       d．單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢．

Answer 1

分析 （1）先判斷反應物與生成物中的非極性分子，再由最外層電子來分析電子式，判斷出弱酸，再書寫電離方程式，注意用可逆號；
（2）根據(jù)反應物中的元素可知，氧、氟元素位置相鄰，則利用非金屬性強弱的判斷方法來解答．

解答 解：（1）由反應的反應物和生成物中的物質可知，只有二氧化碳是非極性分子，由碳最外層4個電子，氧最外層6個電子，則二氧化碳的電子式為，反應中的物質只有HF為弱酸，弱酸在電離時存在電離平衡，則電離方程式為HF?H⁺+F^-，故答案為：；HF?H⁺+F^-；
（2）該反應中的物質含有的元素有Al、O、H、F、Na、C，只有O、F元素相鄰，因F的非金屬性最強，則沒有正價，也就沒有最高價氧化物對應水化物，它們也不與酸反應，但可以利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和單質與氫氣反應的難易來判斷O、F非金屬性的強弱，故答案為：ac．

點評 本題考查的知識點較多，學生應注重歸納非金屬性強弱的比較方法、物質之間的反應、化學用語的使用、晶體類型的判斷方法等來解答即可．