Question

（2013?普陀區(qū)二模）室溫時在實驗室里將1.12L H₂S（g）通入1L某濃度的燒堿溶液中，恰好完全反應(yīng)，測得溶液的pH=10（體積變化忽略不計），正確的推斷是（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)）（　　）

A．硫化氫的分子數(shù)目約為0.05N_A個

B．原燒堿溶液中約含溶質(zhì)微粒0.1N_A個

C．反應(yīng)后溶液中約含OH^- 1×10^-4N_A個

D．反應(yīng)后溶液中約含S^2- 0.05N_A個

Answer 1

分析：A、條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1.12L H₂S物質(zhì)的量不是0.05mol；
B、反應(yīng)后溶液顯堿性可能是氫氧化鈉過量，也可能是恰好反應(yīng)生成硫化鈉水解顯堿性；
C、依據(jù)溶液中離子積常數(shù)結(jié)合PH計算；
D、條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1.12L H₂S物質(zhì)的量不是0.05mol；

解答：解：A、條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1.12L H₂S物質(zhì)的量不是0.05mol，硫化氫的分子數(shù)目不是0.05N_A個，故A錯誤；
B、反應(yīng)后溶液顯堿性可能是氫氧化鈉過量，也可能是恰好反應(yīng)生成硫化鈉水解顯堿性，不能計算氫氧化鈉微粒數(shù)；
C、恰好完全反應(yīng)，測得溶液的pH=10，c（H⁺）=10^-10mol/L，依據(jù)離子積常數(shù)c（H⁺）C（OH^-）=10^-14，c（OH^-）=10^-4，反應(yīng)后溶液中約含OH^- 1×10^-4N_A個，故C正確；
D、條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1.12L H₂S物質(zhì)的量不是0.05mol；不能計算硫離子數(shù)，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了酸堿反應(yīng)溶液酸堿性分析，溶液離子積的計算應(yīng)用，氣體摩爾體積的條件分析，題目難度中等．