16．在通常狀況下，NO2與SO2很容易發(fā)生反應生成NO和SO3，該反應為不可逆反應．現(xiàn)將NO和SO2的混合氣體通入容積為100mL的容器中，充滿后，用帶有導管的塞子密封．
（1）向容器中通入O2的體積x在0＜x≤50數(shù)值范圍內才能保持容器內的壓強不變．
（2）要使容器內只含有NO2和SO3兩種氣體，必須通入O250mL．
（3）若向容器中通入O2 40mL后才開始出現(xiàn)紅棕色，且不褪色，則原混合氣體中，NO的體積為20mL．（氣體體積均在同溫同壓下測定，此時SO3為氣體，且不考慮2NO2?N2O4的反應）

分析 （1）根據(jù)方程式2NO+O2=2NO2、2SO2+O2=2SO3可知：兩個反應在O2不足時，加入O2不影響壓強，消耗氧氣的體積為混合氣體體積的一半，V（O2）=50mL，據(jù)此可判斷向容器內通入O2的體積v（mL）范圍；
（2）根據(jù)方程式2NO+O2=2NO2、2SO2+O2=2SO3可知：要使容器內只含NO2和SO2兩種氣體，必須使NO、二氧化硫恰好完全反應，則氧氣為混合氣體體積的一半；
（3）若向容器內通入40ml O2后才開始出現(xiàn)紅棕色，且不褪色，說明此時剛好把SO3反應完全，根據(jù)SO3與O2的2：1的關系可知SO3的體積，結合總體積計算出一氧化氮體積．

解答 解：（1）根據(jù)方程式2NO+O2=2NO2、2SO2+O2=2SO3可知：兩個反應在O2不足時，加入O2不影響壓強，消耗氧氣的體積為混合氣體體積的一半，V（O2）=50mL，
所以只要滿足V（O2）≤50mL容器內的壓強就不變，
故答案為：0＜x≤50；
（2）根據(jù)方程式2NO+O2=2NO2、2SO2+O2=2SO3可知：要使容器內只含NO2和SO2兩種氣體，必須使NO、二氧化硫恰好完全反應，則混合氣體體積的一半，V（O2）=50mL，
故答案為：50；
（3）若向容器內通入40ml O2后才開始出現(xiàn)紅棕色，且不褪色，說明此時剛好把SO3反應完全，考慮到SO3與O2的2：1的關系可知SO3為40mL×2=80mL，
則原混合氣體中NO的體積為：100mL-80mL=20mL，
故答案為：20．

點評 本題考查了混合物反應的計算，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握討論法在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后把鐵釘取出用蒸餾水洗凈后放入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘遇到濃硫酸表面被鈍化．
（2）另稱取鐵釘9.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應選用b（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水   b．酸性KMnO4溶液   c．濃氨水   d．NaOH溶液
②乙同學取448mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應的離子方程式是：SO2+Br2+2H2O=2Br-+4H++SO42-．然后加入足量BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥稱量得到固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為50%．
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗二氧化硫是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于C（選填序號）．
a．A之前b．A-B間c．B-C間d．C-D
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．過氧化鈣晶體CaO2•8H2O較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒等領域．過氧化鈣晶體含量的測定（假定雜質不發(fā)生反應）
準確稱取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和10mL 2.000mol•L-1 H2SO4，
發(fā)生化學反應：CaO2•8H2O+H2SO4═CaSO4+H2O2+8H2O用0.0200mol•L-1KMnO4
標準溶液滴定至終點．H2O2和KMnO4反應的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O重復上述操作兩次．
（1）在滴定過程中，沒有選用指示劑是因為高錳酸鉀未過量前，溶液是無色的，當溶液變成淺紅色．
（2）滴定終點觀察到的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標準溶液后溶液由無色變淺紅色，且30s不褪色．
（3）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，計算產(chǎn)品中CaO2•8H2O的質量分數(shù)（寫出計算過程）
滴定次數(shù)樣品的質量/gKMnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
10.30001.0226.04
20.30002.0025.02
30.30000.2023.24
（4）用KMnO4溶液做氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO（OH）2，若用放置了兩周的KMnO4標準溶液去測定產(chǎn)品中CaO2•8H2O的質量分數(shù)，則測得的值將偏高（填“偏高”或“偏低”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．中和熱的測定實驗中，可能用到下列儀器．其中應使用儀器的正確組合是（　　）
①托盤天平  ②量筒  ③燒杯  ④溫度計  ⑤小試管  ⑥酒精燈．
A．①②⑤B．②③④C．②③⑥D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．乙二酸俗稱草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H2C2O4•xH2O）中x的值．通過查閱資料該小組同學知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定，反應式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+?2Mn2++10CO2↑+8H2O
該組同學設計了如下滴定方法測定x的值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00m水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，
達到反應終點時消耗了10.00mL；
請回答：（1）滴定時，將KMnO4標準溶液裝在圖中的甲（選填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實驗滴定達到終點的標志是當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘內不褪色�?br />（3）①通過上述數(shù)據(jù)，可計算出x=2．
討論：②若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
③若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會偏小．（同上）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．建構數(shù)學模型來研究化學問題，既直觀又簡潔．下列建構的數(shù)軸模型正確的是（　�。�
A．鈉在氧氣中燃燒，鈉的氧化產(chǎn)物：
B．鐵在Cl2中燃燒，鐵的氧化產(chǎn)物：
C．A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液后體系中鋁元素的存在形式：
D．FeI2溶液中通入Cl2，鐵元素存在形式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．二草酸合銅（II）酸鉀{K2[Cu（C2O4）2]•2H2O}制備流程如下：

已知：H2C2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2+H2O
（1）制備CuO：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸、冷卻，用如圖所示的裝置抽濾，然后用蒸餾水洗滌氧化銅．

①抽濾裝置中儀器Z接在水龍頭上，其作用是：起抽氣的作用，使吸濾瓶中的壓強減小．
②用蒸餾水洗滌氧化銅時，證明己洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌濾液，滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明已洗滌干凈．
（2）制取KHC2O4：將H2C2O4晶體加入蒸餾水中，微熱，溶解過程中溫度不能太高，原因是溫度過高，草酸會分解；充分溶解后分數(shù)次加入K2CO3，反應生成KHC2O4．將濾紙上的CuO充分轉移到熱的KHC2O4溶液中，以下操作方案中合理的是AD（填序號）．
A．剪碎濾紙，加入到熱的KHC2O4溶液中，待充分反應后趁熱過濾
B．用稀硫酸溶解濾紙上的氧化銅，然后將溶液轉入熱的KHC2O4溶液中
C．用氫氧化鉀溶液溶解濾紙上的氧化銅，然后轉入熱的KHC2O4溶液中
D．在空氣中灼燒濾紙，將剩余的固體轉入熱的KHC2O4溶液中
（3）將CuO與KHC2O4混合液在50℃水浴中加熱至反應充分，發(fā)生反應的化學方程式為2KHC2O4+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K2[Cu（C2O4）2]+H2O．
（4）二草酸合銅（II）酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和KHC2O4溶液反應得到，從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干澡．
①加入適量乙醇的優(yōu)點有；
a．縮短加熱的時間，降低能耗；b．降低硫酸銅的溶解度，有利于硫酸銅晶體析出．
②在蒸發(fā)濃縮的初始階段為了將乙醇回收，采用了蒸餾操作，下列裝置中儀器選擇及安裝都正確的是b（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．Ⅰ．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，受熱易分解．某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應如下（且溫度對反應的影響比較靈敏）：2NH4（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0

（1）實驗室可用圖A裝置制取氨氣，請寫出所用試劑名稱氯化銨與氫氧化鈣．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖C所示，把NH3和CO2通入CCl4中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中．當懸浮物較多時，停止制備．
注：CCl4與液體石蠟均為惰性介質
①發(fā)生器用水冷卻的原因是防止反應放熱使產(chǎn)物分解，提高反應物轉化率，液體石蠟鼓泡瓶的作用是觀察氣泡調節(jié)NH3和CO2通入比例，控制反應速率．
②從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干
b．高壓加熱烘干
c．減壓40℃以下烘干
Ⅱ．（3）在實驗室中可用無水醋酸鈉與堿石灰為原料，在裝置A中反應生成甲烷和碳酸鈉，寫出該反應的化學方程式CH3COONa+NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CH4↑+Na2CO3，其中主要的副反應是生成丙酮（CH3COCH3），寫出該反應的方程式2CH3COONa$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CH3COCH3+Na2CO3．
（4）甲烷中若混有少量不飽和氣態(tài)烴，設計出檢驗的方法將氣體通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液中，若溶液褪色，則說明含有不飽和氣態(tài)烴．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．由銅片、鐵片和50mL稀硫酸組成的原電池中，當通過導線的電子為0.3mol時（鐵片上無氣體產(chǎn)生），硫酸恰好反應完．列式計算：
（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的金屬是哪一種，消耗的質量是多少；
（2）銅片上放出多少L（標準狀況）氣體；
（3）硫酸溶液的物質的量濃度是多少．

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