12．下列電離方程式中，錯誤的是（　�。�
A．NaHCO3=Na++HCO3-B．H2SO4=2H++SO42-
C．Na2S=Na22++S2-D．NaHSO4=Na++H++SO42-

分析 強電解質(zhì)完全電離，用等號，弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號，原子團不能拆．據(jù)此解答．

解答 解：A．NaHCO3為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故A正確；
B．H2SO4為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：H2SO4=2H++SO42-，故B正確；
C．Na2S為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Na2S=2Na++S2-，故C錯誤；
D．NaHSO4為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強弱及電離方式是解題關鍵，注意原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒，注意原子團不能拆，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．寫出下列反應的化學方程式：
①Na2CO3溶液中通入C02Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3
②氯堿工業(yè)中用燒堿處理尾氣2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
③金屬鈉與水反應2Na+H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：①液態(tài)HCl ②酒精 ③CO2 ④稀H2SO4溶液  ⑤CaO固體 ⑥NaCl溶液．其中能導電的是④⑥（填序號），屬于電解質(zhì)的有①⑤（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一個體積固定的密閉容器中加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達到平衡時C的濃度為a mol/L．若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為a mol/L的是（　　）
A．4 mol A+2 mol BB．2 mol A+1 mol B+1 mol He
C．3 mol C+2 mol DD．2 mol A+1 mol D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．為了使FeCl3溶液中$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（c{l}^{-}）}$增大，可加入的物質(zhì)是（　�。�
A．適量的HCl氣體B．適量的硫酸氫鈉C．適量的NaOH固體D．適量的稀HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關化學反應原理的應用敘述中，正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水制燒堿，NaOH在陽極區(qū)域產(chǎn)生
B．合成氨生成過程中，采用高溫高壓都是為了提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
C．給鐵釘鍍銅時，用銅做陰極
D．用明礬凈水是因為Al3+水解生成的Al（OH）3膠粒具有很強的吸附性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在平衡體系2NO+O2?2NO2中通入18O組成的氧氣，重新達到平衡后，則18O（　�。�
A．只存在于O2中B．只存在于NO2中
C．只存在于O2和NO2中D．存在于NO、O2、NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是1：2：3．若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別放入到10mL 1mol/L的鹽酸中，在標準狀況下，產(chǎn)生氫氣體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小順序是V1＞V2=V3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．實驗室制取氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．，其中氧化劑是MnO2，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是MnCl2，用排飽和食鹽水法收集，剩余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收．工業(yè)上制取氯氣的反應式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；氯氣常用于殺菌、消毒、漂白．

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