【題目】現(xiàn)需配制 0.1mol/LNaOH 溶液 500mL,右圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

(1)圖中的錯(cuò)誤是__________________。除了圖中給出的的儀器和托盤天平外,還需要的儀器有:_____________.

(2)根據(jù)計(jì)算得知,所需NaOH的質(zhì)量為_______________.

(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)____________________________.

A.用 30mL 水洗滌燒杯 2~3 次,洗滌液均注入容量瓶

B.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約 30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解

C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入 500mL 的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度 1~2cm

(4)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填偏高”、“偏低無影響”)?

若沒有洗滌燒杯 _________________ 若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線________________________ 若定容時(shí)俯視刻度線 ________________________ .

【答案】未用玻璃棒引流 膠頭滴管、玻璃棒 2.0g BCAFED 偏低 偏低 偏高

【解析】

(1)向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流,故該圖的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流;(2). 配制溶液時(shí)需要容量瓶和燒杯和膠頭滴管、玻璃棒等儀器。 (2)配制溶液需要的氫氧化鈉固體的質(zhì)量為0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g。(3)配制溶液的一般的步驟為計(jì)算,稱量,溶解,轉(zhuǎn)移,洗滌,定容,搖勻等,定容時(shí)要注意液面離刻度線1~2cm 處時(shí)改用膠頭滴管加水使溶液凹面恰好與刻度相切,所以順序?yàn)?/span> BCAFED。 (4)若沒有洗滌燒杯,則溶質(zhì)有損失,溶液的濃度會(huì)偏低。加蒸餾水時(shí)超過刻度線,則溶液的體積變大,濃度偏低。定容時(shí)俯視刻度線,則溶液的體積變小,濃度偏高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:常溫下,0.01 mol/L MOH溶液的pH10MOH(aq)H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH=-24.2 kJ·mol1,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為ΔH=-57.3 kJ·mol1。則MOH在水溶液中電離的ΔH( )

A. 69.4 kJ·mol1 B. 45.2 kJ·mol1

C. 69.4 kJ·mol1 D. 45.2 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是(
A.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng):OH+H+═H2O
C.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng):Zn+Cu2+═Zn2++Cu
D.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42═BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備亞硝酸鈉。請(qǐng)回答下列問題:

已知:①3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

②酸性條件下,NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+

(1)儀器a的名稱是_____________。

(2)B裝置中的主要現(xiàn)象是_______。C中的試劑可以是____________。

(3)D中反應(yīng)生成NaNO2的化學(xué)方程式為_______。E裝置的作用是______________。

(4)檢驗(yàn)D裝置中生成NaNO2

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

_____________

____________

NaNO2

(5) NaNO2有毒,國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg。從1000g隔夜熟肉中提取NaNO2后,配成溶液,再用0.0050mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定,滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖所示,計(jì)算隔夜熟肉中NaNO2的含量是_______mg/kg。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】BaCl2·xH2O是用途廣泛的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品。我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2+、Fe3+等)反應(yīng)生產(chǎn)BaCl2·xH2O,工藝流程如下圖所示。

已知:室溫時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出氯化鋇的電子式________。鹽酸和硫化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)吸收液X的溶質(zhì)是________。一定條件下向(NH4)2S溶液中通入空氣,可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,吸收液再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

(3)操作1的名稱是________,操作3的過程是將容液B蒸發(fā)濃縮、________、過濾等。

(4)沉淀D的成分是________。

(5)熱空氣吹除時(shí)會(huì)有部分HS-轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O32-,使產(chǎn)品仍達(dá)不到純度要求,可再進(jìn)行酸化脫硫,酸化脫硫時(shí)的離子方程式為________。

(6)室溫時(shí),若加堿調(diào)溶液pH至9,則完全沉淀的離子是________

(7)此工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小,D元素原子半徑最大,B的簡單氫化物的水溶液呈堿性,C、E同主族,形成的化合物為EC2、EC3。回答下列問題:

(1)E在元素周期表中的位置為_____________________________。

(2)比較B與C簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:_____>      。(填化學(xué)式)

(3)D,C兩元素組成的化合物D2C2的電子式為_____________________,D2C2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________________________。

(4)下列事實(shí)能說明元素F的非金屬性比元素E的非金屬性強(qiáng)的是______。

A.元素F形成的單質(zhì)比元素E形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)低

B.F和E兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

C.F2通入到D2E的溶液中出現(xiàn)渾濁

D.F氫化物的酸性比E氫化物的酸性強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第四周期過渡元素如鐵、錳、銅、鋅等在太陽能電池、磁性材料等科技方面有廣泛的應(yīng)用,回答下列問題:

(1)在現(xiàn)代化學(xué)中,常利用______上的特征譜線來鑒定元素,稱為光譜分析。

(2)寫出 Cu2+的外圍電子排布式__________;比較鐵與錳的第三電離能(I3):鐵____(“>”、 “=”“<”),原因是________________。

(3)已知 [Zn(CN)4]2-與甲醛在水溶液中發(fā)生反應(yīng)可生成一種新物質(zhì) HOCH2CN,試判斷新物質(zhì)中碳原子的雜化方式___________;1mol[Zn(CN)4]2-中的 σ 鍵數(shù)為__________。

(4)如圖是晶體 Fe3O4 的晶胞,該晶體是一種磁性材料, 能導(dǎo)電。

晶胞中二價(jià)鐵離子處于氧離子圍成的______(填空間結(jié)構(gòu))空隙。

晶胞中氧離子的堆積方式與某金屬晶體原子堆積方式相同,該堆積方式名稱為________。

解釋 Fe3O4 晶體能導(dǎo)電的原因_________________;若晶胞的體對(duì)角線長為 a nm,則 Fe3O4 晶體的密度為________g·cm3(阿伏加德羅常數(shù)用 NA 表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(   )

A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)

B. 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH)c(H)c(CH3COOH)

C. 室溫下,pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)

D. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國成功研制的一種新型可充放電 AGDIB 電池(-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料,以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應(yīng)為 CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放電過程如圖,下列說法正確的是

A. B為負(fù)極,放電時(shí)鋁失電子

B. 電解液可以用常規(guī)鋰鹽和水代替

C. 充電時(shí) A 電極反應(yīng)式為 Cx + PF6- - e-= CxPF6

D. 廢舊 AGDIB 電池進(jìn)行放電處理時(shí),若轉(zhuǎn)移 1mol 電子,石墨電極上可回收 7gLi

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