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現有80℃濃度分別為60%和90%的某物質的水溶液，以質量比1：2相混合．若把此混合溶液降溫到10℃，恰好變成該物質的飽和溶液，則該物質在10℃時的溶解度為（　�。�
A、400gB、415gC、451gD、475g
分析：先設濃度為60%的溶液質量為m，則90%的溶液質量為2m，兩溶液混合后溶液的質量為3m，溶質的質量為（60%m+90%×2m），根據溶解度S=
m溶質
m溶劑
×100g計算出10℃時的溶解度．
解答：解：設80℃濃度分別為60%和90%的某物質的水溶液，設60%的溶液質量為m，則90%的溶液質量為2m，兩溶液混合后溶劑的質量為：（60%m+90%×2m）=2.4m，溶劑的質量為：3m-2.4m=0.6m，兩溶液混合后降溫到10℃，恰好變成該物質的飽和溶液，所以該物質在10℃時的溶解度為：S=
2.4m
0.6m
×100g=400g，
故選：A．
點評：本題考查了飽和溶液的溶解度的計算，題目難度不大，注意掌握溶解度的概念及計算方法，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鄰苯二甲酸氫鉀〔〕常以其性質穩(wěn)定、相對分子質量（204）大、誤差小的優(yōu)勢，用于測定未知堿液的濃度�，F有某未知濃度的NaOH溶液來滴定一定質量的鄰苯二甲酸氫鉀。?

（1）當達到滴定終點時，已知溶液的pH應為9.1左右，現給定甲基橙、酚酞、石蕊三種指示劑，你選擇的指示劑是?　　　　?（已知甲基橙、酚酞、石蕊三種指示劑的變色范圍分別為3.1～4.4、8.2～10.0、5.0～8.0）。?

（2）某學生的三次實驗數據如下：

實驗編號

取鄰苯二甲酸氫鉀的質量

消耗待測NaOH溶液的體積

①

(n+0.80)mL

②

g(n+0.10)mL

③

g(n-0.10)mL

第一次測定消耗體積較大的原因可能是下列中的　　　　　　　　　　（填序號）。?

①滴定管沒有用NaOH溶液潤洗，只用了水洗�、诘味ㄇ肮芗庥袣馀荩味ê笙А、鄣味ńK點把握不準，溶液呈深紅色�、苋芤河袨⒙洮F象　⑤滴定終點把握不準，溶液呈粉紅色后又馬上變?yōu)闊o色�、薜味ㄇ案┮曌x數，滴定后仰視讀數?

（3）若m=0.04n，n=17，則c（NaOH)=　　　　。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年遼寧省撫順市六校聯合體高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮及其化合物與人類各方面有著密切的聯系。Ⅰ現有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通入一定量氧氣，當試管內液面穩(wěn)定時，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為                 mL。

Ⅱ目前，消除氮氧化物污染有多種方法。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

③H2O(g)= H2O(l)                      △H=-44kJ/mol

寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式                            。  

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為：

某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

①不能作為判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是_______ ；（選填字母代號）

A．容器內CO2的濃度保持不變

B．v正(N2)=2 v正(NO)

C．容器內壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質量保持不變

②前20分鐘，平均反應速率v(NO)=                       。v(NO)=（0．1- 0．04）/ 20 = 0．003mol·L-1· min-1

③在T0C時，該反應的平衡常數為_______(保留兩位小數)；

④在30 min，改變某一條件反應重新達到平衡，則改變的條件是_______                       。

（3）科學家正在研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2,其反應為：

研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下表中。

實驗編號

T(0C)

NO初始濃度

（mol/L）

CO初始濃度

（mol/L）

催化劑的比

表面積(m2/g)

Ⅰ

280

1．20×10-3

5．80×10-3

82

Ⅱ

a

b

c

124

Ⅲ

350

d

e

124

 

上表中：a=_______,b=________,e=________ 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市崇明縣高三上學期期末（一模）考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

天然堿的組成可以用（a、b、c為整數）表示�，F有A、B兩種不同的天然堿樣品，分別進行如下實驗以確定其化學式。

將質量為31.0 g的天然堿A于300℃加熱分解至完全（300℃時Na2CO3不分解），產生CO2 2.24 L（標準狀況）和水5.4 g。

（1）天然堿A的化學式中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 

已知：Na2CO3與稀鹽酸的反應分下列兩步進行：

Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3   NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O

將質量為12.45 g的天然堿B溶于水，逐滴滴加某濃度的稀鹽酸，產生氣體的體積與加入鹽

酸的體積（標準狀況）的關系如下表所示：

鹽酸體積（mL）

20

40

60

80

產生氣體體積（mL）

0

560

1680

2520

 

（2）由表中數據可推測加入50mL鹽酸時，產生氣體的體積為　　　　　　　　mL（標準狀況）；鹽酸的濃度為　　　　　　　mol/L；天然堿B的化學式為：　　　　　　　　　                    　　。

（3）若取一定質量的天然堿B加入到30mL該濃度的鹽酸中，請寫出產生氣體體積V（mL，標準狀況）與天然堿B質量W(g) 之間的關系式。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年黑龍江省哈爾濱九中高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：解答題

在一定條件下發(fā)生化學反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現有容積均為1L的甲、乙、丙、丁 四個容器，在上述條件下分別充入氣體，到達平衡時，反應放出的熱量（Q），及平衡時的轉化率（X）如下表所示：
容器起始時各物質的量到達平衡時放出的熱量（QkJ）平衡時SO2轉化率 （X）
SO2（mol）O2（mol）SO3（mol）N2
甲21Q1X1
乙10.5Q2=39.4X2
丙10.51Q3X3
丁1.80.90.2Q4X4
（1）下列說法一定正確的是______
a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ                b、2X3=2X2＜X1＜100%
c、Q1＞Q4 且 X1＞X4                  d、SO3的質量m：m甲=m丁＞2m乙
e、容器內壓強p：p甲=p丁＞2p乙        f、c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
h、若乙的體積為2L，則到達平衡時放出的熱量小于39.4kJ
（2）某時刻甲容器內反應達到平衡，保持恒溫恒容；
①假設又向容器內加入一定量的SO2氣體，則X（SO2）______（填“增大”或“減小”），O2的濃度______（填“增大”或“減小”）
②假設又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）______ （填“增大”或“減小”）
（3）平衡時，乙容器中SO2的體積分數為______%（保留兩位有效數字），該反應的平衡常數為______（填具體值和單位，保留兩位有效數字）
（4）如圖表示某一時間段中該反應反應速率與反應過程的關系（t2、t4、t5）時刻改變的條件都只有一個）．
①t 2時改變的條件是______；
②若t5時降低壓強，試畫出t-v圖象
③若各階段對應的平衡常數如圖所示
t 1-t 2t 3-t 4t 4-t 5t 6-t 7
K1K2K3K4
則各平衡常數間的大小關系為______（由大到小排列）

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