Question

下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是（　　）

• A、含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是 NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=+57.4 kJ?mol-1
• B、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石一定比石墨穩(wěn)定
• C、已知2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+483.6 kJ?mol^-1，則提供483.6kJ熱量時，一定會使2 mol H₂O（g）發(fā)生分解
• D、已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=a kJ?mol^-1，2C（s）+O₂（g）=2CO（g），△H=b kJ?mol^-1，則2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=（2a-b）kJ?mol^-1

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：

分析：A、注意中和反應為放熱反應，故△H應為負值；
B、從金剛石和石墨的轉化關系式可見，金剛石能量比石墨高；
C、反應焓變是與反應物和生成物能量有關，與變化過程和反應條件無關；
D、依據蓋斯定律計算分析判斷．

解答： 解：A、含NaOH 20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，放熱反應的△H應為負值，故反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故A錯誤；
B、金剛石比石墨能量高，能量越低越穩(wěn)定，故B錯誤；
C、反應焓變是與反應物和生成物能量有關，與變化過程和反應條件無關，已知2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+483.6 kJ?mol^-1，提供483.6kJ熱量時，不能使2 mol H₂O（g）發(fā)生分解，需要通電電解分解水，故C錯誤；
D、①2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H=a kJ?mol^-1，②2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=b kJ?mol^-1，．依據蓋斯定律，①-②得到2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）的△H=（2a-b）kJ?mol^-1，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了反應熱的大小比較、物質穩(wěn)定性的判斷和燃燒熱的概念，并考查了熱化學方程式的書寫，難度不大．