總壓強為3.0×107 Pa時，N2、H2混合氣體 (體積之比為1:3) 通入合成塔中，反應(yīng)達平衡時，壓強降為2.5×107Pa，則平衡時混合氣體中NH3的體積分數(shù)為


  1. A.
    35%
  2. B.
    30%
  3. C.
    1/4
  4. D.
    1/5
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

28.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是壞境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。

(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2(s)+O2（g）2SO3（g）.

某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(P)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于__________。

②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)          △H=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)           △H=-1160kJ·mol-1

若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為___________kJ。

(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

請寫出MFe2Ox分解SO2的化學方程式________________(不必配平)。

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科目：高中化學 來源：2012屆江西省重點中學高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，

其中a、c二步的化學方程式可表示為：
SO2+V2O5SO3+ V2O4    
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
該反應(yīng)的催化劑是                （寫化學式）
（2）壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：

壓強/MPa
溫度/℃
0.1[
0.5
1
10
400
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
500
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
600
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
當合成SO3的反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件（不改變SO2、O2和SO3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。圖中t1 時引起平衡移動的條件可能是            其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是           。

（3）550 ℃時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如右圖所示。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應(yīng)2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=                    。

反應(yīng)達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是                   
A．升高溫度                              B．充入He(g)，使體系總壓強增大
C．再充入2 mol SO2和1 mol O2       D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
（4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的硫酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+）        2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)                          。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年貴州省六校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學方程式可表示為：

SO2+V2O5SO3+ V2O4

4VOSO4+O22V2O5+4SO3。

該反應(yīng)的催化劑是         （寫化學式）

（2） 550 ℃時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖所示。將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0．10 M Pa。試計算反應(yīng)2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=      。

（3）550 ℃時，將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng) 達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是       

A．升高溫度                  

B．充入He(g)，使體系總壓強增大

C．再充入2 mol SO2和1 mol O2 

D．再充入1 mol SO2和1 mol O2

（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。

試填寫下列空格：

A容器達到平衡時所需的時間比B容器__________（填：“短或長”）；平衡時A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_______（填：“大或小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)_________。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，

其中a、c二步的化學方程式可表示為：

SO2+V2O5SO3+ V2O4    

4VOSO4+O22V2O5+4SO3。

該反應(yīng)的催化劑是                 （寫化學式）

（2）壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：

壓強/MPa

溫度/℃

0.1[

0.5

1

10

400

99.2%

99.6%

99.7%

99.9%

500

93.5%

96.9%

97.8%

99.3%

600

73.7%

85.8%

89.5%

96.4%

當合成SO3的反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件（不改變SO2、O2和SO3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。圖中t1 時引起平衡移動的條件可能是             其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是            。

（3）550 ℃時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如右圖所示。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應(yīng)2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=                     。

反應(yīng)達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是                    

A．升高溫度                               B．充入He(g)，使體系總壓強增大

C．再充入2 mol SO2和1 mol O2       D．再充入1 mol SO2和1 mol O2

（4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的硫酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+）         2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)                           。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2012學年廣東省高二下學期第一次階段考試化學試卷 題型：填空題

（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學方程式可表示為：

SO2+V2O5SO3+ V2O4

4VOSO4+O22V2O5+4SO3。

該反應(yīng)的催化劑是         （寫化學式）

     （2）550 ℃時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖所示。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應(yīng)2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=              。

（3）550 ℃時，將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是            

A．升高溫度                                                        B．充入He(g)，使體系總壓強增大

C．再充入2 mol SO2和1 mol O2       D．再充入1 mol SO2和1 mol O2

（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。

試填寫下列空格：

A容器達到平衡時所需的時間比B容器__   _（填：“短”或“長”）；平衡時A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_______（填：“大”或“小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)_________。

 

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