Question

【題目】一定條件下存在反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)：向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)

容器	甲	乙	丙
容積	0.5 L	0.5 L	V
溫度	T1 ℃	T2 ℃	T1 ℃
起始量	2 mol C 1 mol H2O	1 mol CO 1 mol H2	4 mol C 2 mol H2O

A. 甲容器中，反應在前15 min的平均速率v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1

B. 丙容器的體積V＞0.5 L

C. 當溫度為T1 ℃時，反應的平衡常數(shù)K＝2.25

D. 乙容器中，若平衡時n(H2O)＝0.4 mol，則T1＜T2

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：A．甲容器中，反應在前15 min的平均速率v(CO)= 1．5mol/L÷15 min =0．1mol/(Lmin)，由于v(CO)=v(H2)，所以v(H2)=0．1 mol·L－1·min－1，正確；B．對于丙來說，反應溫度與甲相同，開始加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量是甲的2倍，達到平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度也是甲的2倍，說明增大物質(zhì)的濃度平衡沒有發(fā)生移動。由于該反應是反應前后氣體體積不等的反應，說明丙容器的體積V=0．5L，錯誤；C．根據(jù)甲可知，當反應達到平衡時，各種物質(zhì)的濃度分別是：c(H2)="c(CO)=" 1．5mol/L；c(H2O)=" (1" mol÷0．5 L)- 1．5mol/L=0． 5mol/L，所以在T1 ℃時，反應的平衡常數(shù)，錯誤；D．對于乙容器中，若平衡時n(H2O)=0．4 mol，則c(H2O)=0．8 mol/L，c(H2)="c(CO)=" 1．2mol/L；達到平衡時，<4．5,說明平衡逆向移動，由于該反應的正反應是吸熱反應，根據(jù)平衡移動原理，降低溫度，平衡向放熱反應方向移動，所以T1>T2，錯誤。