Question

10．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．請回答下列問題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；
（2）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；

（3）NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為6、6；
（4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖所示．該合金的化學式為LaNi₅．

Answer 1

分析 （1）鎳屬于28號元素，根據(jù)構造原理可以寫出該原子的核外電子排布式；
（2）離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強，熔點越高；
（3）因為Ni0、Fe0的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，而氯化鈉中陰陽離子的配位數(shù)均為6，所以Ni0晶胞中Ni和O的配位數(shù)也均為6；
（4）晶胞中鑭原子數(shù)=8×$\frac{1}{8}$=1；鎳原子數(shù)=1+8×$\frac{1}{2}$=5，由此可判斷出化學式．

解答 解：（1）鎳屬于28號元素，根據(jù)構造原理可以寫出該原子的核外電子排布式，Ni的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d ⁸4s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d ⁸4s²；
（2）Ni0、Fe0的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，說明二者都是離子晶體，離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強，熔點越高．由于Ni²⁺的離子半徑小于Fe²⁺的離子半徑，屬于熔點是NiO＞FeO，
故答案為：＞；
（3）因為Ni0、Fe0的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，而氯化鈉中陰陽離子的配位數(shù)均為6，所以Ni0晶胞中Ni和O的配位數(shù)也均為6，
故答案為：6；6；
（4）晶胞中鑭原子數(shù)8×$\frac{1}{8}$=1；鎳原子數(shù)=1+8×$\frac{1}{2}$=5，所以該合金的化學式為：LaNi₅，
故答案為：LaNi₅．

點評 本題考查晶體的結構與物質的性質的相互關系及應用，做題時注意電子排布式的書寫方法，晶體熔點比較發(fā)放，分子空間構型的判斷方法以及晶胞的有關計算，注意學習中有關做題方法的積累．